上海市上海中学东校2023-2024学年九年级化学寒假衔接02-酸的性质的研究

初三化学寒假班 教师 日期 学生 课程编号 02 课型 同步 课题 酸的性质研究 教学目标 1、 理解稀酸的通性 2、 浓盐酸与浓硫酸的特性及鉴别 3、理解氧化物的分类和性质 教学重点 1、 理解稀酸的通性 2、浓盐酸与浓硫酸的特性及鉴别 教学安排 版块 时长 1 知识温习 5mins 2 每识每课 5mins 3 新知精讲 40mins 4 课堂小憩 5mins 5 典例解析 40mins 6 师生总结 5mins 7 课后作业 5mins 酸的性质研究 知识温习 1．酸是由H和__________组成，如硫酸由H和_________组成，盐酸由H和________组成。 2．酸的分类有三种方式： 按照酸中是否含氧分为：________和_________；如盐酸属于_______，硫酸属于________。 按照酸属于有机物或无机物，可将酸分为_________和_________；如醋酸属于_______，硝酸 属于_________。 按照与酸根结合氢原子个数，将酸可以分为________、_________和________；如盐酸属于_____ 硫酸属于_________，磷酸属于____________，其中醋酸（CH3COOH）是___________。 3．写出酸碱中和的反应通式________________________________________。 4．写出下列反应的化学方程式 NaOH + H2SO4 → NaOH + HCl → 每识每课 酸 酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。 酸suān 像醋的气味或味道：酸菜。酸溜溜。酸梅。酸甜。酸奶。酸枣。 讥讽人的迂腐：穷酸。寒酸。 悲痛，伤心：酸楚。辛酸（亦作“酸辛”）。酸苦。酸怆。酸怀。 因疲劳或疾病引起的微痛而无力的感觉：酸痛。腰酸腿疼。 由味觉神经接受，会使口部肌肉紧绷，造成刺激性感觉。 新知精讲 一、酸的性质 1．水对酸的化学反应的影响 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 2．稀酸的化学性质（通性） （1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变色，无色酚酞色。 （2）酸与碱发生中和反应： 反应通式： 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O 【练一练】写出下列酸碱中和反应的化学方程式： H2SO4 + 2NaOH →__________________________ （3）酸与金属氧化物反应： 反应通式： 例如：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 【练一练】稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水，写出这两个化学方程式，并写出稀盐酸和生锈铁锈反应的现象 _______________________________________________ _______________________________________________ （4）酸与活泼金属的反应： 反应通式： 例如：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ 熟记金属活动性顺序表： 【注意】 ①活泼金属指活动性顺序在氢以前的金属。 ②铁单质与酸反应得到二价铁。 【练一练】请写出下列反应的化学方程式 （1）锌与稀硫酸的反应:________________________________________； （2）铁与稀盐酸的反应: ________________________________________。 （5）酸与部分盐的反应： 酸能和许多盐都可以发生反应，其中酸与碳酸盐的反应有着一般规律，而其他的反应，我们将在后续盐的性质中学习。 酸与碳酸盐反应的通式： 例如： CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O +CO2↑ 【练一练】请写出下列反应的化学方程式 碳酸钙和稀硫酸的反应：________________________________________ 二、两种重要的酸—浓盐酸和浓硫酸 1．浓硫酸与浓盐酸的物理性质 浓硫酸和浓盐酸由于其含有的物质浓度很大，因此同稀硫酸和稀盐酸在性质上，有许多的不同。 （1）浓盐酸的物理性质： 浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是______的液体，有________气味，具有_________而产生_________。 【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（三价铁）而显________。 ②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的______