精品解析：天津市第四十七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

2023―2024天津市第四十七中学高二年级第一学期 第二次阶段性检测化学试卷 (共二部分；满分100分) 第I卷(选择题 共51分) 可能用到的元素相对原子质量：Ag108 H1 O16 Mg24 单项选择题(每题3分，共51分) 1. 下列说法正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据 C. 若，反应一定能自发进行 D. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 2. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去碱溶液23.70mL B. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 C. 用托盘天平称量17.85gNaCl D. 用10mL量筒量取6.13mL稀盐酸 4. 下列说法正确的是 A. 上图可以表示氨气分解过程中的能量变化 B. 若，则碳的燃烧热为 C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D. 已知I：反应；II：，。且a、b、c均大于零，则断开1molH―Cl键所需的能量为 5. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入 C. 在水中加入 D. 在水中加入 6. 下列表述中，合理的是 A. 醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体恢复至原温度后溶液的pH、均增大 B. 水解的离子方程式： C. 用惰性电极电解硫酸铝溶液，阴阳两极产生相同状况下等体积的气体，加入可复原至电解前状态 D. 用惰性电极电解足量的溶液时，当有0.2mol转移时会析出21.6g银 7. 25℃，用一元碱MOH溶液滴定10.00mL的一元酸HR溶液，溶液pH及导电能力随着加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. HR为弱酸，MOH为弱碱 B. a、b、c三点中b点对应的溶液的导电能力最强，水的电离程度最大 C. HR和MOH的电离常数相等 D. c点对应的溶液中：， 8. 低温脱硝技术可用于处理废气中氮氧化物，发生的化学反应为：。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A. 平衡时，其他条件不变、降低温度可使该反应的速率减慢，平衡常数减小 B. 单位时间内消耗NO和的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 C. 平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率增大 D. 平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 9. 在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：，C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是 A. 若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大 B. E点的大于E点的 C. 若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大 D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变 10. 下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是 ①含有的溶液中：、、、 ②水电离的浓度为，的溶液中：、、、 ③加入Al能放出的溶液中：、、、 ④在溶液中：、、、 ⑤的溶液：、、、 A. ①③⑤ B. ①④ C. ①③ D. ①②⑤ 11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. NO2球浸在热水和冰水中 B. C. D. 12. 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用水溶液制备 ③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 ④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 ⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁 ⑥配制溶液时将晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 ⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火 A. ①②④⑤⑧ B. ③④⑤⑦⑧ C. ①②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 13. 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是 A. 的数值为 B. 点时有生成 C. 加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D. 点与点对应的溶度积相等 14. 下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加化学反应 B pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量、形状相同的锌粒反应