第一节 原子结构 第2课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第一节 原子结构 第2课时 第一章 原子结构与性质 1 2 1 本节重点 本节难点 构造原理 电子排布式 知识导航 那么，核外电子在能层中依据什么规律排布？核外电子在能级中的排布又可以如何表示？ 核外电子按能量不同分成不同的能层，同一能层的电子，还被分成不同能级 新课导入 构造原理与电子排布式 规律三 原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子) 规律二 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层 规律一 核外电子在能层中的排布规律 新课讲授 4 请同学们，结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律？ 前18号元素原子结构示意图 构造原理与电子排布式 新课讲授 5 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 构造原理与电子排布式 结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。 2 电子在能级中的排布规律 新课讲授 6 2 构造原理与电子排布式 电子在能级中的排布规律 对于Li和Be，当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 新课讲授 7 6 构造原理与电子排布式 对于B至Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入 2p能级，直至2p能级填满 电子在能级中的排布规律 2 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 新课讲授 8 对于Na至Ar元素，电子首先填入3s能级。填满后，继续填入3p能级，直至3p能级填满。 2 6 构造原理与电子排布式 电子在能级中的排布规律 6 2 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 新课讲授 9 1s 2s 3s 2p 3p 构造原理与电子排布式 总结：核外电子在能级中的排布顺序 电子在能级中的排布规律 新课讲授 10 根据核外电子在能层中的排布规律，请分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据 新课讲授 11 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 2 6 1 1s 2s 3s 2p 3p 4s 构造原理与电子排布式 电子在能级中的排布规律 核外电子在能级中的排布顺序 新课讲授 12 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 2 6 2 当4s能级填满后，下一个电子应该填充在哪个能级？ 1s 2s 3s 2p 3p 4s 3d 实验表明： 能级交错 K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级 新课讲授 13 (这种能级交错在核外电子排布中非常普遍) ns → (n-2)f → (n-1)d → np 随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层，这种现象称为能级交错 构造原理与电子排布式 电子在能级中的排布规律 能级交错 定义 规律 新课讲授 14 构造原理与电子排布式 以 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 的顺序称为构造原理 能级 光谱学 说明 每一行对应一个________ 每个小圈表示一个______ 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序 能层 能级 K L M N O P Q 1s 2s 3s 2p 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 构造原理示意图 构造原理 新课讲授 【例1】请根据构造原理分析25Mn的核外电子在能级中的排布。 第一步 根据构造原理列出能级排布的顺序 能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 填充电子数 第二步 将核外电子依次填入其中 能级排布顺序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 填充电子数 2 2 6 2 6 2 5 典例精讲 16 构造原理的补充说明 作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并