第二节 原子结构与元素的性质 第2课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 第一章 原子结构与性质 1 2 1 本节重点 本节难点 原子半径 元素的电离能 知识导航 我们知道：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。 那么，影响原子半径大小的因素是什么呢？ 新课导入 影响 原子半径 主族元素原子半径的周期性变化 原子半径增大 原子半径减小 核电 荷数 电子的能层数 原子半径的周期性的递变 新课讲授 如何用这两种因素解释原子半径的递变规律？ 新课讲授 原子半径增大 原子半径减小 能层 占主导 核电荷数 占主导 原子半径 主族元素原子半径的周期性变化 新课讲授 同周期 电子的能层越多，电子之间的 使原子半径增大 核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径 从左至右，核电荷数越大，半径_______ 从上到下，核电荷数越大，半径_______ 原子半径的递变规律 越小 减小 越大 排斥作用 原子半径 影响原子半径大小的因素 电子的能层数 核电荷数 同主族 新课讲授 例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，r(K+)___r(Na+)____r(Mg2+) 例如：r(Li+)__r(Na+)__r(K+)__r(Rb＋)__r(Cs+) r(O2-)__r(S2-) __r(Se2-)__ r(Te2-) 例如：r(Cl-)___r(Cl) r(Fe)___r(Fe2+)___r(Fe3+) 原子半径 ＞ ＞ ＞ 方法总结——原子或离子半径的比较方法 阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子 类型一：同种元素的离子半径 ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ 类型二：能层结构相同的离子 核电荷数越大，半径越小 例如：r(O2-)___r(F-)___r(Na+)__r(Mg2+)__r(Al3+) ＞ ＞ ＞ ＞ 类型三：带相同电荷的离子 能层数越多，半径越大 ＜ ＜ ＜ ＜ 类型四：核电荷数、能层数均不同的离子 可选一种离子参照比较 新课讲授 【例1】下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( ) A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br C.Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D.Cl－、Br－、I－ 【例2】下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr C B 典例精讲 先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大 若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小 若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大 原子半径 粒子半径比较的一般思路 一层 二核 三电子 新课讲授 反映 决定 元素的性质 原子 结构 那么，原子失去1个电子或失去多个电子，所需能量有什么区别呢？ 新课讲授 逐级电离能 元素的电离能 元素第一电离能的概念与意义 气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加 ，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1<I2<I3…… 困难 第一电离能 ________________原子失去一个电子转化为 正离子所需要的 叫做第一电离能 气态电中性基态 气态基态 概念： 符号： I1 最低能量 新课讲授 电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的___________ 意义 元素的电离能 元素第一电离能的概念与意义 第一电离能数值越小，原子越 失去一个电子 容易 难 难易程度 第一电离能数值越大，原子越 失去一个电子 新课讲授 元素的电离能 元素第一电离能变化规律 元素的第一电离能的周期性 每个周期的第一种元素的第一电离能______，最后一种元素的第一电离能_____，即一般来说，随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈_____趋势 同一族，从上到下第一电离能逐渐_______ 最小 最大 增大 结论：电离能呈现周期性的递变 减小 新课讲授 元素的电离能 元素第一电离能变化规律 电离能(总趋势) 高 低 小 大 原子半径 高 低 电离能(总趋势) 原子半径 小 大 金属性 新课讲授 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 思考：下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能 新课讲授 Na(g) Na+(g) + e-