分子、晶体结构与性质复习-2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修2同步课件

期中考试物质结构与性质复习 （主题2：分子、晶体结构与性质） 学业要求： 能说出微粒间作用（离子键、共价键、配位键和分子间作用 力等）的主要类型、特征和实质 该物质中的微粒间相互作用力类型有？ 离子键、配位键、共价键 1mol[Cu(H2O) 4]2+中含有共价键数目？ 12NA 学业要求： 能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型 D 学业要求： 能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特 点说明简单分子的某些性质 5．下列各物质的酸性强弱关系正确的是(　　) A．CH2Cl—COOH>CHCl2—COOH B．CCl3—COOH<CFCl2—COOH C．CH3CF2—COOH>CHF2—COOH D．C17H35—COOH>C4H9—COOH B 学业要求：能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质 B 学业要求：能说明分子间作用力（含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点 学业要求：能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相 关理论解释简单的共价分子的空间结构 已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 __________，其中P采取__________杂化方式。 学业要求：能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 学业要求：能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排 列的周期性规律；能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体 等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 　　 构成晶体粒子 微粒间作用力 熔沸点 硬度 溶解性 分子间作用力 共价键 离子键 金属键 分子 原子 阳离子+阴离子 金属阳离子+电子 较低 很高 较高 差异较大 较小 很大 较大 差异较大 相似相溶+氢键 一般不溶 大多易溶 大多不溶 有些反应 学业要求：能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科 学研究中的简单案例进行分析 13．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 (　　) A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化 B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键 C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D．胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去 3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 (　　) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 C．MgO＞H2O＞O2＞Br2 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 4．(1)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是______________________。 sp3 8．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 (　　) A．NF3属于非极性分子 B．CHClFCF3属于手性分子 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形 B　 3．当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫做手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 (　　) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(1,4))) eq \r(3,\f(288,ρNA)) 2．铜与氧元素形成的晶胞如图所示： 晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a，b的坐标参数依次为(0，0，0)、 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2))) ，则d的坐标参 数为________，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为 ________cm(列出计算式即可)。 金属键 12 (3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。 分子 7.回答下列问题： (1)碳的一种单质的结构如图所示，该单质的晶体类型为______________，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为________。 混合型晶体 σ键和π键 sp2 (2)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。单质M的晶体类型为________，晶体中原子间通过_____