第2章 专题探究4 微粒间作用力对物质性质的影响-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（人教版）

专题探究4微粒间作用力对物质性质的影响 黑题 专题强化 限时：20min 1.（2023·辽宁沈阳高二期末)下列物质的性质 3.C203是一种无色无味的气体，结构式如图所 或数据与氢键无关的是 ( 示，可溶于水生成草酸：C203+H20 ①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则 HOOCC00H。下列说法正确的是( 呈液态 CH, ②沸点： CH, CH A.甲酸与草酸互为同系物 B.C203是非极性分子 CH C.熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 ③水溶性：H,02>H2S D.C02、C203和H00CC00H分子中碳原子的 ④冰的密度比液态水的密度小 杂化方式均相同 ⑤水分子高温下也很稳定 4.(2023·浙江金华模拟)LPF。作为一种非常 A.②⑤ B.①④ 有竞争力的锂电池电解质盐，可用以下方法 C.②③ D.①⑤ 制得：PCl,+5LiF=5LiCl+PF,;LiF+PF; 2.(2024·北京高二期末)对下列 一LiPF。,下列说法不正确的是（) 事实的解释不正确的是( A.LiPF。易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的 选项 事实 解释 溶剂 N的价层电子排布式为2s2 B.PCL,中所有原子都满足8电子稳定结构 2p3,2p轨道为半满，较为稳定； 第一电离 C.PF,比PCL,的热稳定性更好 A 0的价层电子排布式为2s2 能：N>0 D.PCL是由极性共价键构成的非极性分子 2p4,2p轨道比较容易失去一个 5.某化合物的分子式为AB2,A属于 电子形成稳定的半满结构 IA族元素，B属于IA族元 中心原子均采取p3杂化，H20 键角： 素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别 分子中有2个孤电子对，孤电 NH>H2O 为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为 子对间有较大的斥力 103.3°。下列推断不正确的是 ( 稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间 A.AB2分子的空间结构为“V”形 HF>HI 不存在氢键 B.A一B键为极性共价键，AB2分子为非极性 F的电负性大于Cl,F一C键的 分子 酸性： 极性大于Cl一C键，使F,C一的 C.AB2与H20相比，AB2的熔点、沸点比H,0 0 CF,COOH> 极性大于CL,C一的极性，导致 的低 CCICOOH CF,COOH中氧氢键的极性更 D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢 大，更易电离出H 键，而H,0分子间能形成氢键 选择性必修第二册·RJ黑白题48 第三节阶段综合 黑题阶段强化 限时：35min 1.如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，4.(2024·广东东莞高二月考)下列对分子性质 能识别某些离子或分子。该分子内4个氮原 的解释中，不正确的是 ( 子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。 磷酸 分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而 次氯酸 HO 0 形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子 CI-OH 中，能被该含氮有机化合物识别的是( ) HO OH A.CL2是双原子分子，HS是三原子分子，这是 由共价键的饱和性决定的 B.由于乳酸(CH,CHCOOH)中存在一个手 图2 OH A.CF4 B.NH 性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两 C.CH D.H,0 个手性异构体 2.（2024·江西南昌高二期末)下列事实与分子 C.由上图可知酸性：H3P04>HCI0,因为电负 的极性不相关的是 性：0>C1,0原子的吸电子效应更强 A.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成 方向发生偏转 氢键 B.常温常压下，C02为气体，CS2为液体 5.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂 C.NH,易溶于水，难溶于CCl (C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水，原 D.N2的沸点比C0的低 理如图所示。下列说法正确的是() 3.(2024·河南许昌高二期末)键的极性对物 太阳 质的性质有重要影响，下列说法错误的是 脱陆反应 ( oH 反应。 00 0000 0000 一催化剂 A.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于 CaNa CODs 氟的电负性大于氯的电负性 A.H,02中存在非极性共价键，是非极性分子 B.甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基 B.反应I中涉及极性键的断裂和非极性键的 越长其推电子效应越大 形成 C.0分子空间结构与H,0分子相似，其分子 C.反应I中水分子中的共价键全部断开 也有极性，它在CCL,中溶解度小于在水中 D.H202比H20多了一条0—0键，故H202的 的溶解度 稳定性更强 D.CH4、S03、C02都是由极性键形成的非极性 6.（2023·山东临沂高二月考)正硼酸(H3B03)》 分子 是一种片层状结构白色固体，有与石墨相似 第二章黑白题49黑题应用提优 题号1234 答案CBDC 1.C 2.B解析：由图可知，N、0原子的电负性大，与周围其他分子（或离 子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水 分子桥”，A错误；由图可知，HS03中0一H键解离时生成e和S03, 根据质量守恒可知，还会生成H,则该过程可表示为HS0? H*+e+S03,B正确：由图可知，1 mol HS03通过“水分子桥”传递 1mol电子，C错误：由图可知，HS0,与N0,发生的总反应的离子方 程式为HS03+2N02+H20=2HN02+HS0:,D错误。 3.D解析：氢键影响分子的物理性质，热稳定性是指分子的化学性质， 氢键的存在与水的热稳定性强无关，0一H键牢固使水的热稳定性 强，A错误；第一层固态冰中的氢键数目大于“准液体”中氢键数目， 所以密度比“准液体”小，B错误；“准液体”中形成氢键的机会小于 冰，所以1mol“准液体”中含有氢键小于2mol,C错误：当温度达到 定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使 一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性水分子”，造成冰面 变滑，D正确。 4.C解析：I和Ⅱ为丙氨酸的两种对映异构，结构不同，化学性质相 似，故A错误；I和Ⅱ呈镜面对称，分子极性相同，故B错误；丙氨酸 含有羧基和氨基，具有两性，故C正确：丙氨酸易溶于水主要是因为 与水分子形成氢键，故D错误。 压轴挑战 5.(1)d(2)非极性(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛 醇、羧酸都能与H20分子间形成氢键，而CH4、HC0OCH3与水分子 间难形成氢键 专题探究4微粒间作用力对物质性质的影响 黑题专题强化 题号123 4 5 答案ACCBB 1.A解析：①甲醛在常温下是气态，而甲醇在常温下则呈液态，甲醇可 以形成氢键，使其熔点升高，与氢健有关；②沸点：○一鼎}> CH ,是因为苯的同系物对称性越好，沸点越低，与氢键无关； CH3 ③水溶性：H202>H2S,过氧化氢分子和水分子形成氢键，与氢键有 关：④冰的密度比液态水的密度小，因为冰比水可以形成更多的氢 键，与氢键有关；⑤水分子高温下也很稳定，是分子的化学键较强，与 氢键无关。 2.C解析：非金属性：F>I,稳定性：HF>HI,是因为H一F键比H一I键 的键长短、键能大，而氢键影响物质的熔、沸点，稳定性与氢键无关， C错误。 3.C解析：结构相似、分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化 合物互为同系物，甲酸(HC0OH)与草酸(HO0CC0OH)不符合要求， 不互为同系物，A错误；由题图可知，C203正、负电中心不重合，是极 性分子，B错误；草酸分子间能形成氢键，而C203不能，故草酸熔点 比C203高，C02相对分子质量比C203小，因此C02熔点低于 C203,故熔点：草酸>三氧化二碳>干冰，C正确；C02中碳原子的杂 化方式为sp,C203中碳原子的杂化方式为sp2,H00CC00H分子中 碳原子的杂化方式为p2,杂化方式不完全相同，D错误。 4.B解析：LPF。易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的溶剂，A正确：PCI 中P原子与5个C1原子形成5个共用电子对，最外层电子数为10， B错误；PF,中P一F键比PCl5中P一CI键的键长短，键能大，键能越 大分子越稳定，所以PF,比PCL的热稳定性好，C正确；PCl,中 P一C1键是极性键，PC1,空间结构是三角双锥，正、负电中心重合，是 非极性分子，D正确。 5.B解析：AB2分子中A属于第IA族元素，价电子数目为6，B属于 第WA族元素，则该分子中A的价层电子对数为2+6-？1=4，有 2个孤电子对，所以为V形结构，A正确：由电负性值的大小可知，B 选择性必修第二册·RJ 元素的非金属性更强，A一B键为极性共价键，为V形结构，正、负电 中心不重合，为极性分子，B错误；H20分子之间存在氢键，沸点更 高，C正确：氧元素非金属性很强，H0分子之间存在氢键，A属于第 IA族元素，B属于第IA族元素，AB,分子中不可能有H原子，分 子间不能形成氢键，D正确。 第三节 阶段综合 黑题阶段强化 题号 1 2345 6 答案BB CDBD 1.B解析：F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢 键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应 含有4个H原子，选项中只有NH4符合。 2.B解析：用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，水有极性，故水流方向发生偏 转，故与分子极性有关，A正确：C02和CS2都是非极性分子，常温常 压下，C02为气体，CS2为液体的原因是CS2的相对分子质量更大 与极性无关，B错误；NH3是极性分子，水是极性分子，根据“相似相 溶”原理，NH3易溶于水，CC4是非极性分子，根据“相似相溶”原 理，NH3难溶于CCl4,C正确；N2和C0的相对分子质量相同，极性越 大范德华力越大，N2的沸点比C0低是因为C0极性大，D正确。 3.C解析：氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键 的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离 子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，A正确：甲酸的酸性大于乙 酸的酸性，是由于烷基是推电子基团，烷基越长其推电子效应越大， 使羧基中羟基的极性变小，羧酸的酸性减弱，B正确：臭氧分子中正 电中心和负电中心不重合，属于极性分子，且极性很微弱，在四氯化 碳中的溶解度大于在水中的溶解度，C错误：CH4的分子构型为正四 面体、S03的分子构型为平面三角形、C02的分子构型为直线形，都 是由极性键形成的非极性分子，D正确。 4.D解析：由于共价键具有饱和性，C1原子最外层电子数为7，只能与 1个氯原子形成1条共价键，形成双原子分子CL2,S原子最外层有6 个电子，可以与2个H原子形成2条共价键，形成三原子分子 H,S,A正确；含有手性碳原子的分子存在手性异构体，乳酸分子中羟 基所连碳原子为手性碳原子，因此存在手性异构体，B正确：H,P0, 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性 大于次氯酸，C正确；化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影 响HF的熔、沸点但不影响HF的稳定性，D错误。 5.B解析：H202的结构式为H一0一0—H,H202中既存在极性共价 键H一0键、又存在非极性共价键0一0键，H202分子中正、负电荷 中心不重合，H202为极性分子，A项错误；反应I是H20利用太阳 光在C,N,催化下反应生成H,和H,02,可表示为2H,0大阳光 C3N4 H2↑+H202,2molH20中含4molH-0极性共价键，1molH2中存 在1molH一H非极性共价键，1molH,02中存在2molH一0极性共 价键和1mol0一0非极性共价键，故反应I中涉及极性键的断裂和 非极性键的形成，B项正确；反应I是水反应生成氢气和过氧化氢 水分子中断裂一个0一H键后形成H一0一0一H,水分子中H0键 并未全部断裂，故C错误；虽然H202比H20多了一条0一0键，但 由于键长：H一0键<0一0键，键能：H一0键>0一0键，故0一0键 更易断裂，H202的稳定性更弱，D项错误。 6.D解析：1molH,B03固体中含有3molB-0键和3molH一0键 则1molH,B0,固体中含有6mol极性共价键，故A项正确；分子的 稳定性与分子内的B一0、H一0共价键有关，熔、沸点与氢键有关，故 B项正确；1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分 子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3B03的固体中有 3ol氢键，故C项正确；B原子只形成了3个单键，没有孤电子对， 价层电子对数为3，所以采取p2杂化，层间分子间的主要作用力是 范德华力，故D项错误。 7.(1)2H-C1H-S(2)C02(3)V形直线形S02C02是 非极性分子，S0,和H20都是极性分子，根据“相似相溶”原理，S0, OH 在H20中的溶解度较大(4)p3、p2(5)A(CH3CHC00H)中与 羧基相连的碳原子上连有羟基，氧原子的电负性强，吸引电子能力 强，使羧基中0一H键的极性增强，则A比丙酸更容易电离出氢离 子，所以A的酸性强于丙酸 8.(1)原子半径：C<Si<Ge<Sn,氢化物的键长：C一H<Si-H< 黑白题18