3.2分子晶体（第一课时）-2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修2同步课件

分子间作用力 分子晶体 离子键 离子晶体 共价键 共价晶体 金属键 金属晶体 2Mg+CO2==2MgO+C 点燃 分子晶体 任务 1 知道常见的分子晶体 干冰 C60 I2 H2O O2 任务2 认识干冰晶胞的结构特征 每个CO2周围有几个紧密相邻的CO2 紧密相邻：距离最短的相邻分子 若AB的长度为a，则距离最短的相邻两个分子间的距离为？ x-z平面4个 y-z平面4个 x-y平面4个 每个CO2周围有 12个紧密相邻的CO2 分子密堆积 干冰晶胞的微粒间相互作用力是什么？ 分子间作用力（范德华力） 任务3 认识冰晶胞的结构特征 冰中一个水分子 周围有4个水分子 水分子间存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子都与4个相邻的水分子相互吸引，构成四面体，属于非密堆积（空间利用率不高）。 冰晶体中1 mol H2O最多有多少mol 氢键？ 冰的结构 融化时，分子间的间隙减小 为什么冰刚刚融化时，密度变大，4 ℃后密度又变小？ 当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4℃时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。 任务4 认识典型分子晶体的典型性质 例如： H2SO4、HNO3等 例如：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等 所有非金属氢化物 部分非金属单质 例如： 卤素单质、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等 部分非金属氧化物 例如： CO2、SO2、P4O6、P4O10等 几乎所有的酸 绝大多数有机物 例如：如苯、CH3COOH、CCl4、CH3CH2OH等 某些分子晶体的熔点 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 132.7 分子晶体的熔点、沸点较低 硬度较小 熔融状态或固体时均不导电 溶解性一般符合“相似相溶”规律 分子晶体熔化、汽化时一般只破坏范德华力、氢键，不破坏化学键。范德华力、氢键相对化学键较弱。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 氯气 －101 －34.6 溴单质 －7.2 58.78 碘单质 113.5 184.4 任务5 总结分子晶体中的微粒相互作用 分子晶体中的微粒相互作用 范德华力 氢键 范德华力 分子密堆积 分子非密堆积 C60、干冰、 I2、O2 HF、NH3、冰 20世纪末，科学家发现海底和大陆冰川或永久冻土底部存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”。 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $$