专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．与发生反应的能量变化如图所示，为过程②的催化剂。下列说法错误的是 A．由图可知催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的 B．过程②中最大的正反应活化能为 C．、、夺取O的能力依次降低 D．总反应的热化学方程式为 2．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图1所示；固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．a＞0 B．600 K后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 C．测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v正＞v逆 D．曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化 3．工业上用氮气和氢气合成氨：。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关工业合成氨的叙述错误的是 A．在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本 B．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率 C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益 4．某科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应CH3OH+SO3=CH3OSO3H在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法错误的是 A．CH3OH与SO3的总能量高于CH3OSO3H的能量，因此该反应的△H＜0 B．无水条件下逆反应的活化能为34.76eV C．水改变了该反应的△H D．反应过程中CH3OH中的C－H键均未发生断裂 5．对于可逆反应：  下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、化学平衡常数都增大的是 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．再充入A 6．下列能用勒夏特列原理解释的有几个 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑥多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性 A．6 B．5 C．4 D．3 7．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，二氧化碳与氢气反应生成甲烷：，甲烷的物质的量随时间变化如图所示。根据图象，计算在300℃时，从反应开始到反应刚达到平衡这段时间内，氢气的平均反应速率为 A． B． C． D． 8．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 往Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水 沉淀皆溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体是SO2 C 相同温度下，同时往等体积的0.2 mol·L－1和0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液中滴加等浓度等体积的稀硫酸 0.2 mol·L－1的Na2S2O3溶液中先变浑浊 其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快 D 将甲烷与氯气按体积比为1∶4混合于试管中，光照 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯代甲烷有酸性 A．A B．B C．C D．D 9．一定条件下，，平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c 三点对应情况的分析，合理的是 A．物质的量分数： B．体积分数： C．平衡常数： D．反应速率： 10．NH3可用于消除氮氧化物的污染。将NO2和NH3通入固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应，其中NO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．NO2与水反应生成HNO3，所以NO2为酸性氧化物 B．高温有利于该反应自发进行 C．压强p1<p2 D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)<K(Y) 11．在碘蒸气存在时发生热分解反应：，反应机理包含以下几个步骤： 第一步快速平衡 第二步慢反应 第三步快反应 下列说法错误的是 A．对总反应速率的影响大于 B．升高温度，第一步向右进行的程度变大 C．当时，该反应达到了平衡 D．第二步的活化能大于第三步的活化能 12．下列实验设计与预测结果均正确的是 选项 A B C D 实验 缩小体积、起始时气体颜色由浅变深 结论 催化效率：酶>硫酸 符合勒夏特列原理 浓度越大，反应速率越快 镁片与稀盐酸反应放热 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（共9题） 13．根据如图所示的反应，回答