专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共14题） 1．下列图象表达正确的是 A．图1表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线 B．图2反应  ，A点比B、C点颜色均深 C．图3常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 D．图4一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度： 2．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 室温下，用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性HClO<CH3COOH C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的 D 在0.1mol/L AgNO3溶液中滴加少量等浓度的NaCl溶液，再加入少量等浓度的KI溶液 先产生白色AgCl沉淀，后产生黄色AgI沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 3．亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示lg[]与pH的变化关系 B．H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37 C．根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性 D．pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO) 4．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的平衡常数 B． C．曲线④代表含的溶液的变化曲线 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 5．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为15.20 mL C．用广范pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.2 mL 6．下列说法正确的是 A．①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)∆H>0 B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入醋酸体积的变化 C．③可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 7．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X=lg或lg，下列叙述正确的是 A．曲线m表示pH与lg的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c() C．Ka1(H2CO3)的数量级为10-6 D．滴加过程中，保持不变 8．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是 A．石碱的主要成分为 B．“浣衣发面”过程中均有产生 C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性 D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量的溶液中： B．常温下的溶液： C．澄清透明溶液中： D．常温下水电离的的溶液： 10．关于下列仪器使用的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏 C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热 11．下列实验能达到实验目的的是    A．图1装置可制备H2S气体 B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si 12．已知25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5，Ka(HF)=3.5×10-4，进行如下实验： ①测定0.1000mol•L-1Na2C2O4溶液pH=8.4； ②向5mL0.1000mol•L-1NaF溶液中，滴加5滴0.1000mol•L-1H2C2O4溶液； ③向0.1000mol•L-1H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=3； ④向0.1000mol•L-1Na2C2O4溶液中滴加同浓度同体积的稀