题型01 实验探究题-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（北京专用）

题型一 实验探究题 1．（2022-2023上·北京东城·高二统考期末）常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。 实验装置 实验序号 传感器种类 实验操作 ① 电导率传感器 向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水 ② pH传感器 向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸 Ⅰ.实验①测得电导率随时间变化的曲线如图l所示。 已知：ⅰ.在稀溶液中，离子浓度越大，电导率越大。 （1）a点电导率不等于0的原因是水能发生 。 （2）由图1可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为 (填“b”、“c”或“d”)点。 （3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻， (填“>”、“＜”或“=”)，导致 (结合沉淀溶解平衡解释原因)。 Ⅱ.实验②测得pH随时间变化的曲线如图2所示。 已知：ⅱ.25℃， ⅲ.酚酞的变色范围： pH ＜8.2 8.2～10 >10 颜色 无色 淡粉色 红色 （4）依据图2可判断：A点加入的的物质的量大于C点加入的硫酸的物质的量，判据是 。 （5）0～300s时，实验②中溶液先变红，后 。 （6）常被用于水质改良剂，能够使水体pH约为9，进而抑制细菌的生长。25℃时水体中约为 。 2．（2022-2023上·北京房山·高二统考期末）含硫化合物，不仅用于研究化学反应的原理，也在生产生活有普遍应用。 （1）以反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL I 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a III 0.1 b 0.1 1.5 9 30 请回答：①上表中，a为 ，b为 。 ②上述三个实验中的反应速率最快的应该是实验 (用I、II、III作答) （2）亚硫酸钠是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸钠含量(通常以样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。 I.称取样品； II.向样品中加入足量稀硫酸； III.将I中产生的用足量溶液吸收； IV.将II所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定； V.数据处理。 ①是一种食品添加剂。写出与稀硫酸反应的离子方程式 。 ②步骤III中的作用是 。 ③步骤IV中可选用的指示剂为 。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为)读数为 。 ④步骤IV中消耗溶液，则样品中含的质量是 g(用含W、V的代数式表示)。 ⑤步骤IV中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有 。 a.滴定开始读数时仰视读数 b.装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗 c.锥形瓶内用水冲洗后未干燥 d.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 3．（2022-2023上·北京延庆·高二统考期末）化学小组探究与溶液的反应，实验如下： 序号 实验方案 实验现象 实验ⅰ 振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有粉剩余。 实验ⅱ 取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加0.1mol/L溶液 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。 已知：经检验白色沉淀为 （1）实验ⅰ中发生的离子方程式为 。 （2）实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是 。 （3）从平衡移动的原理解释实验ⅱ红色消失的原因 。 （4）对实验ⅱ中产生的原因作如下假设： 假设1：溶液中的被_______氧化 假设2：与的反应是一个可逆反应 假设3：在实验ⅱ的条件下，被氧化 请将假设1补充完整 。 （5）设计实验验证假设。 实验ⅲ 取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1mol/L溶液，放置较长时间，溶液颜色不变红，证明假设1不成立。 实验ⅳ 实验装置如下图所示，闭合开关K，电流计指针不动。向右侧溶液中滴加0.1mol/L，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol/L，溶液变红。 ①溶液a是 。 ②假设2不成立的实验证据是 。 ③实验证明假设3成立。 请结合电极反应式解释实验ⅱ中产生的原因 。 4．（2022-2023上·北京石景山·高二统考期末）某研究小组探究不同条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制0.1溶液，设计如下图所示的实验装置进行电解，实验