第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共14题） 1．下列实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色 该固体粉末中不存在FeCl3 B 证明SO2具有漂白性 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2有漂白性 C 探究温度对化学平衡的影响 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应放热 D 探究Cl2的性质 将Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀 Cl2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 3．科学家McMorris测定和计算了关于一氯化碘反应的值与温度关系    反应1    反应2 得到两个线性关系的图像，如下图所示，则下列说法不正确的是 A．反应2焓变大于0 B．的化学平衡常数 C．的温度范围内 D．为放热反应 4．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是 A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.03mol/(L·min) B．该温度下反应平衡常数的值为0.014 C．当3v正(CO2)=v正(H2)时，说明反应已达到平衡状态 D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 5．下列有关说法正确的是 A．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 B．强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 D．在不同的条件下时的熵值： 6．的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．加入催化剂，该反应的保持不变 C．压缩容器体积，活化分子百分数增大 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 7．工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。 已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。 ⅰ. ⅱ. kJ/mol ⅲ. kJ/mol 下列关于碳热还原过程的说法正确的是 A． kJ/mol B．反应ⅱ在高温条件下自发进行 C．温度升高，的平衡常数K减小 D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 8．一定条件下的密闭容器中充入氮气，发生可逆反应：。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是 A．的质量保持不变 B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化 C．单位时间内，断裂，同时断裂 D．、的物质的量之比为1：3 9．随着碳中和战略的提出，将转化利用成为研究的热点。一种将转化为甲烷的反应原理如下：。该反应过程可分两步进行： 反应过程 热化学方程式 焓变 平衡常数 ① ② 实验测得上述总反应和反应②压强平衡常数随温度T变化如图所示，下列说法正确的是 A．相同温度下， B．温度为时， C． D．适当加压，有利于增大的转化率和平衡常数 10．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．正反应活化能等于反应物的键能之和 C．由图可知升温对的逆反应速率影响更大 D．恒温条件下，缩小容器体积，平衡不移动，所以正逆反应速率均不变 11．中国科学院兰州化学物理研究所研究员吴立朋团队实现了室温条件下各级酰胺选择性硼氢化制备胺类化合物，反应的可能历程如图。下列说法错误的是 A．Cp2ZrH2在反应过程中起催化剂作用 B．D→E反应的原子利用率为100% C．反应过程中N的成键数目发生了变化 D．Zr与Ti同族，均位于第IIB族 12．在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生反应：，4min末反应达到平衡，测得为0.1mol，下列说法正确的是 A．该体系密度不发生变化，可说明该反应达到平衡状态 B．从开始到平衡时的平均反应速率 C．平衡后的转化率为40% D．平衡后再通入，能提高的转化率 13．对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g) ΔH>0，(注：A%、B2%、AB3%分别表示混合气体中的