四川省仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

高2022级高二上期12月月考试化学卷 相对原子质量：0-16S-32Fe-56 单项选择题（共14题，每小题3分，共42分） 1.化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A,“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 B.电解饱和食盐水时化学能转化为电能 C.镀锌铁镀层破损后，更容易被腐蚀的金属是铁 D.纯碱溶液加热后去油污效果更好 2.下列现象或应用与电子跃迁无关的是 A,激光 B.焰色试验 C,丁达尔效应 D.原子光谱 3.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A.1种 B.2种 C.3种 D.8种 4.电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是 A.氯碱工业指的是电解熔融的NaC B. 电解精炼铜时，用粗铜作阴极 C,在镀件上镀银时可用纯银作阴极 D.可用牺牲阳极法对钢铁进行防护 5.目前，脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂利用铁易被氧化的性 质，完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一 种含铁脱氧保鲜剂的配方： 主要原料 用量 含碳4%的铸铁粉 80g 滑石粉 40g 食盐 4g 乙醇 适量 下列关于该保鲜剂的描述正确的是 A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fc3e一Fe+ C脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H0+O2+4e一4OH D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况) 6.将0.2molL1的K1溶液和0.1 mol-L Fex(S0溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明 溶液中存在化学平衡“2Fc3*+2—2Fe*+”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO,溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入KFe(CN溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③ 7,据报道，日本某研发机构正在研究一项使用像催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术该实验过程可表示 为C0(g)+4H(g)=CH:(g)+2HO(g)。若向2L的恒容密闭容器中充入一定量的C0,和H,在300℃时发 生上述反应，10mn后反应达到平衡，各物质的浓度分别为c(CO)=0.2mo,)0.8molL,c(CH-0.8 CS扫描全能王 】亿人都在用的目播APP moL。下列说法不正确的是 ,aT日 A.WH2)=0.16 molLi.min B将容器容积扩大为4L,平衡向逆反应方向移动 D.此条件下该反应的平衡常数K=25 了 C.向体系中再充入1molH2,C0,的转化率增大 8.以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 AN(g)+3(g)=2NH(g)(在混合气体中NI的物质的量分数为33.3%)4 浮过：男 B.CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g(在恒容容器中，容器内压强不再变化) C2S0,(g)+0(g)2S0(g(在恒压条件下，反应体系中各物质的总质量不再改变) 1015a421型 D.2NO(g)2 NO(g)+O:(g在恒容条件下，气体颜色不再改变) 9.下列图示与对应的叙述相符的是 5,2u术 ↑mg PH c(Ag')mol-L-I 1 20.3 13 HA 9.5 HB 0 反阿时阿7 V(H,O)/mL. 2040不a0H/mL c(Br)mol-L 甲 A.图甲表示0.1mo1gC16H0在空气中充分加热时困休质量随时间的变化 B.图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则，·： 酸性：HA<HB C.图丙表示0.1 mol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.10molL醋酸溶液得到的滴定曲线 D.图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO,固体可以得到b 点代表的饱和溶液 10.下列实验方案的设计，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 过·： A 验证HF是弱电解质 测量0.Imol-L HF溶液的pH ,为， 用导线连接Zn和Fe,浸入酸化的NaCI溶液中，用胶头滴管从Fe 验证牺牲阳极法 电极区域取少量溶液于试管中，滴入两滴铁氰化钾溶液 向未知浓度的醋酸溶液中加入甲基橙指示剂，用O.1 mol.L'NaOH标 测定醋酸溶液的浓度 准溶液滴定，记下指示剂变色时耗碱量并计算 比较AgC1和Ag的Kp大小 向等浓度的NaCl和K1混合溶液中逐滴清加AgNO,溶液，观察开始 D 生成沉淀的颜色 A.A B.B C.C D.D 11.室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是 小加水稀释氨水，溶液中的HcN,·H, 二随着水量的增加而增大 c