精品解析：上海市位育中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

高三年级化学学科 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Ba-137 N-14 Cl-35.5 Na-23 (一)一种高性能陶瓷材料 1. 氮化铝(AlN)是一种高性能陶瓷材料。Al4C3和NH3反应可制备AlN：Al4C3+4NH34AlN+3CH4。 （1）碳原子核外未成对电子数为_______，NH3的电子式为_______。 （2）氮化铝(AlN)和氮化硼(BN)晶体结构中，微粒之间均以共价键结合，且硬度大，熔点高，其中_______(填AlN、BN)熔点更高。请用结构知识说明理由_______。 （3）上述反应中，部分元素的原子可形成相同电子层结构的简单离子，这些简单离子的半径从大到小的顺序是_______。 （4）下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是_______。 A. 硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B. 氮的最高价为+5，碳的最高价为+4 C. 硝酸氧化性强，碳酸氧化性弱 D. H3C—NH2中C—N键共用电子对偏向于N （5）已知氨气也可以和氯气反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是_______。 A. 可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体 B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物 C. 被氧化的NH3占全部NH3的25% D. 转移0.3mol电子，生成6.72L氮气(标准状况下) （6）写出Al投入NaOH溶液中的离子方程式_______，标准状况下，若生成的气体为5.6L，则转移的电子数目为_______。 （7）AlN在水中发生反应：AlN+4H2OAl(OH)3+NH3·H2O。实验表明，其他条件相同时，AlN分别在80℃和90℃下完全水解，反应后溶液的pH：pH(80℃)>pH(90℃)。用平衡原理说明pH(80℃)>pH(90℃)的原因(不考虑氢氧化铝的溶解和电离以及水的离子积的变化) _______。 (二)物质的制备 2. 通过化学方法，人们不仅能从大自然提取物质，还能制备出性能更优良的物质。 （1）下列化工生产中，能产生H2的是_______。 A. 氯碱工业 B. 合成氨工业 C. 硫酸工业 D. 纯碱工业 （2）下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是_______。 A. 不能用启普发生器 B. 反应化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质 D. 可以用排水法收集 3. 含氯化合物在生产生活中应用广泛。以下是一些含氯物质的制备。 工业上通过乙烯氯氧化法制备氯乙烯，工艺过程包括两步。完成下列填空： （1）第一步，乙烯氯氧化 2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2CH2Cl(g)+2H2O(g) (1) 在一定温度下的2L密闭容器中，起始时气体总的物质的量为1mol，反应10min，气体总的物质的量变为原来的70%，则0~10min内，CH2=CH2的平均反应速率v=_______。 （2）第二步，脱氯化氢制氯乙烯 ClCH2CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g) (2) 反应(2)的平衡常数K=_______，若其他条件相同，分别在P1、P2压强下发生反应(2)，达到平衡时，ClCH2CH2Cl(g)的转化根据图像判断：P1_______P2(选填“>”或“<”)；反应(2)是_______反应(选填“放热”或“吸热”)。 （3）次氯酸钠是最普通的含氯消毒剂，可用氯气与氢氧化钠反应制取，产品中往往混有氯酸盐，发生的反应有： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH(热溶液)=5NaCl+NaClO3+3H2O 上述反应都是放热反应，若要制备纯度较高的NaClO，须控制反应温度，写出一种可采取的措施_______。 （4）含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯：含氯消毒剂与浓盐酸反应产生Cl2的质量与原消毒剂质量的比值。某品牌消毒液中含有质量分数10%的NaClO，计算该消毒液的有效氯为_______。 （5）次氯酸钠还可以用于去除废水的铵态氮。配平反应方程式：_______。 _______NH+_______ClO- =_______Cl-+_______H++_______N2↑+_______H2O (三)物质变化及其规律 4. 在化学反应中，既有物质变化，也有能量变化，这些变化与反应条件、反应限度、反应速率等因素有关。 （1）电池可以实现化学能向电能的转化。关于锂电池的叙述正确的是_______。 A. 电能转化为化学能 B. 电容量大，质量轻 C. 不可循环充电使用 D. 废旧锂电池是干垃圾 （2）金属腐蚀的原理与电化学有关。如图所示，下列叙述错误的是__