第3节 物质的溶解性（第2、3课时）（分层练习）-2023-2024学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版）

第3节 物质的溶解性（第2、3课时） （分层练习） 知识清单： 1． 固体溶解度 （1）概念： 。 （2）四要素：① 下；② ；③ ；④ ，单位为 。 （3）影响因素 ①内因： 。 ②外因： 。 a．多数固体物质的溶解度 ，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度 ，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度 ，如Ca（OH）2。 （4）溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 2． 气体溶解度 （1）定义：通常是指该气体的压强为 和 时，溶解在 里达到饱和状态时的 。 （2）影响因素 ①内因： 。 ②外因： 、 。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越 ；压强越大，气体的溶解度越 。 3．固体溶解度曲线 （1）意义 　　 图1　　　　　　　　 图2 内容 意义 曲线（如图1曲线甲） 表示 曲线上方的点（如图1点C） 表示 曲线下方的点（如图1点A） 表示溶液为 曲线上的点（如图1点B） 溶解度 曲线交点（如图2点d） 表示几种物质在某温度时的溶解度 （2）应用 ①判断某物质在不同温度下的溶解度。 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度。 ③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 ⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 ⑥确定混合物的分离、提纯方法。 4.结晶 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于 受 变化 的固体 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于 随温度变化较 的固体 （1）对于所有固体溶质的溶液， “蒸发溶剂法”； （2）对于形如 的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g （3）对于形如 的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如 的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 7.溶解度曲线图 （a）t3℃时A的溶解度为 ； （b）P点的的含义 ； （c）N点为 ，可通过 、 、 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 ； （e）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体； （f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体； （g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ； （h）除去A中的泥沙用 ；分离A与B（含量少）的混合物，用 法。 1．（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．两种物质都是可溶性物质 B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，50