第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快 D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 2．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的 B．30℃时，B点对应状态的： C．反应速率： D．C点对应状态的平衡常数 3．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5molA  0.5molB 1.5molA  0.5molB 6.0molA   2.0molB 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应 C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% 4．用代替与燃料反应是一种清洁的新型燃烧技术，发生如下反应： ①     ②     ③         下列说法正确的是 A．①和②是主反应，反应③是副反应 B．反应③达到平衡后压缩容器体积，再次平衡时平衡常数增大 C．反应②达到平衡后充入适量，再次平衡时的物质的量增大 D．的反应热 5．298K时，将20 mL 3x mol·L-1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 A．溶液的pH不再变化 B．2 v正(I-)= v逆(AsO) C．c(AsO)/c(AsO)不再变化 D．c(I-)=2ymol·L-1 6．在一定的温度下，体积可变的容器中发生：X(g)2Y(g)+Z(s)，达到平衡后，下列叙述中一定可以提高X平衡转化率的是 A．通入氩气 B．升高反应的温度 C．分离出Z D．增加X的量 7．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(K·mol)。下列说法正确的是（    ） A．常温下不能自发进行 B．常温下能自发进行 C．100℃下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 8．将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g) 3C(g)  △H＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α1；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α2。α1与α2的关系正确的是 A．α1>α2 B．α1=α2 C．α1<α2 D．无法确定 9．下列说法错误的是 A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 10．两种气体A、B分别为0.6mol与0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：，经5min后达到平衡，此时C的物质的量为0.2mol，又知在此反应时间，D的平均反应速率为。下列结论不正确的是 A．m的值为2 B．平衡时，反应混合物的总物质的量为1.1mol C．A的平均反应速率为 D．达到平衡时A和B的转化率之比为5∶2 11．下列说法错误的是 A．1mol在不同状态时的熵值： B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．  能否自发进行与温度有关 D．常温下反应能自发进行，则 12．已知CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4 和0.2 mol H2S，如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＜0 B．X点CH4的转化率为20% C．X点与Y点容器内压强比为55：51 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、C