第九单元溶液讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 知识梳理 考点1 溶液的基本概念 1、溶液的定义 溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 特征：①均一性──指溶液中各部分的浓度和性质都相同； ②稳定性──外界条件不变时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 溶液的组成 溶质 固体、气体、液体均可。 溶剂 最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶解过程 两种变化 一种是扩散过程，此过程吸收热量；另一种是水合过程，此过程放出热量。 三种类型 溶于水放热 氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等。 溶于水吸热 硝酸铵等。 溶于水温度不变 食盐、蔗糖等。 2、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。 如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。 3、饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 考点2 溶液的组成 1、溶质的质量分数：化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 2、定义公式：溶质的质量分数＝×100％。 3、公式变形：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量＝溶液的质量－溶质的质量 4、溶液的稀释： （1）溶液的稀释计算依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 （2）加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% 考点3 配制溶液 例如：配制50 g 16％的氯化钠溶液 1、实验步骤 （1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 （2）、称量；用托盘天平称取食盐8 g，用量筒量取42毫升水。 （3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2、误差分析： （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 考点4 溶解度曲线 1、固体的溶解度 概念 固体物质的溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100 g溶剂 里达到 饱和状态 时所溶解的质量。 四要素 ①、条件：一定温度 ②、标准： 100 g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 。 影响因素 内因 溶剂种类、溶质种类； 外因 温度。 变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高。 如KNO3。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。 如NaCl。 极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。 如Ca(OH)2。 2、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10 g 10 g~1 g 1 g~0.01 g 小于0.01 g 3、气体的溶解度 概念 气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 影响 因素 内因 溶剂种类、溶质种类； 外因 温度 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 压强 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 4、溶解度曲线：线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 5、溶解度曲线中不同位置点的含义： ①曲线上的点：在该温度下，某物质的溶解度是多少（该温度下为饱和状态，注意单位“g”）。 ②两曲线的交点：在该温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点：在该温度下，该溶液是过饱和溶液，会有部分晶体析出。 ④线下方的点：