专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 一、单选题 1．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（　　） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析错误的是（　　） A．中只有离子键 B．该晶体在熔融状态下能导电 C．中只含共价键 D．与金刚石互为同素异形体 3．下列氮元素化学用语正确的是（　　） A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：1s22s22p5 C．氮分子的结构式： D．氮原子最外层轨道表示式： 4．下列化学用语的表述错误的是（　　） A．甲烷的球棍模型： B．Mg2+的结构示意图： C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－ D．氮气的电子式： 5．下列物质对应组成正确的是（　　） A．木醇： B．摩尔盐： C．甘氨酸： D．黄铁矿：FeS 6．如下图所示每条折线表示周期表IVA〜VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是（　　） A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 7．已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　） A．还原性： B．热稳定性： C．原子半径： D．酸性： 8．下列说法正确的是（　　） A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 9．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是：（　　） A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强 10．下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（　　） A．将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣ B．将碘单质加热升华 C．将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣ D．在放电条件下氧气转化为臭氧 11．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　） A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 12．下列表示物质的图或式正确的是（　　） A．氮气的电子式 B．Mg2+的结构示意图 C．NH3的结构式 D．二氧化碳的电子式 13．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Z＜Y＜M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C．ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 14．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法错误的是（　　） A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键 15．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　） A．氧化性：F2＞Cl2 B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na D．酸性：H2SO4＞HClO4 16．下列说法正确的是（） A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏 B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+ C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱 二、综合题 17．某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律． （1）仪器B的名称为　 　，干燥管D的作用为　 　． （2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是　 　，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　 　溶液吸收尾气． （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是　 　，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有