第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．用催化还原法消除氮氧化物，发生反应： ，相同条件下，在3L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的活化能大小顺序是： B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快 C．当时，说明反应已达到平衡 D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡 2．在恒温密闭容器中加入1和1，发生反应：，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示(整个过程中各物质状态不改变)，下列说法正确的是 A．b点平衡常数大于c点平衡常数 B．体积为VL时，c点正反应速率大于逆反应速率 C．a点一定不处于平衡状态 D． 3．下列说法能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成常采用作催化剂 B．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 C．工业合成氨的反应温度为500℃ D．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸 4．已知：　，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．时改变的条件可能是减小容器体积 B．平衡常数K一定有： C．平衡时C的体积分数一定有：Ⅱ>Ⅰ D．时平衡向正反应方向移动 5．、时，将和置于一容积为的密闭容器中发生反应。反应过程中、和物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应开始到第一次平衡时，的平均反应速率为 B．从曲线变化可以看出，反应进行到至时可能是使用了催化剂 C．从曲线变化可以看出，反应进行至时，分离出的氨气 D．在时平衡正向移动但达到新平衡后的积分数比原平衡小 6．一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4 下列说法正确的是 A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L-1，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大 7．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．总反应为CO(g) + N2O(g)CO2(g) + N2(g) B．总反应的决速步为反应② C．该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物 D．该总反应的ΔH =－361.22 kJ∙mol−1 8．我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．①②③在高温区发生，在高温区加快了反应速率 B．该历程中能量变化最大的是2.46 eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 C．④⑤在低温区发生，在低温区提高了氨的产率 D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 9．在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的，发生反应　，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．时刻反应已经达到平衡状态 B．100℃时，反应的平衡常数K为0.36 C．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态 D．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率 10．氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到。有关反应如下： 反应①  ，平衡常数； 反应②  ，平衡常数； 反应③  ，平衡常数。 已知：平衡常数与关系为(R为常能数，K为平衡常数，T为温度)。与T关系如图所示。下列推断正确的是 A．， B． C． D． 11．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨常采用高压以提高氨的产量 B．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 C．2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度下T1、T2下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．T1>T2， B．M点时再加入一定量X，平衡后X的体积