四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

南充高中高2022级第三学期第二次月考 化 学 试 题 （时间：75分钟 总分：100分 命题人） 可能用到的相对原子质量：O－16 Fe－56 Cu－64 Zn－65 一、选择题（本题包括15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项） 1．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．白铁(镀锌铁)表面的镀层发生破损后一段时间内，铁皮依然受到保护 C．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 D．大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能 2．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是 A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式： B．HS－的电离方程式： C．Na2S的水解方程式： D．表示H2燃烧热的热化学方程式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某无色溶液中： B．pH=7溶液中： C．使石蕊试液变蓝的溶液中： D．含有大量Al3+溶液中： 4．物质的量浓度相同的下列五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2SO4 按照NH4+浓度由大到小顺序正确的是 A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>①>④>② C．③>⑤>②>①>④ D．⑤>①>②>③>④ 5．类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5、Ka(HF)=6.3×10－4 推理 NH4F溶液显酸性 B Ksp：Ag2CrO4<AgCl 推理 溶解度：Ag2CrO4<AgCl C 类比 D 工业电解熔融氯化镁制镁 类比 工业电解熔融氯化铝制铝 6．已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡 常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是 A．化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B．K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大 C．相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积 Ksp相同 D．的电离常数和水解常数关系：Ka()×Kh()＝Kw 7．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．图甲是验证铁的析氢腐蚀 B．图乙是验证牺牲阳极法 C．图丙是制备Fe2(SO4)3晶体 D．图丁是验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 8．合成氨反应为。下列图示正确且与对应的 叙述相符的是 A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B．图2表示t1时刻改变的条件是增大压强 C．图3表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系 D．图4表示一定条件下的合成氨反应中(N2起始量恒定)，图中a点的H2转化率大于b点 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解饱和食盐水，当电路中转移2 mol电子时，制得金属钠2 NA B．1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中所含阳离子的总数目为大于0.5 NA C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，电路中转移2 NA电子 D．将1 mol Cl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2 NA 10．某温度下Kw=1×10－13。pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶 液pH=11（混合后体积变化忽略不计），则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A．11∶9 B．9∶1 C．9∶2 D．11∶2 11．在25℃下，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 下列选项正确的是 A．pH=3的HCOOH和HCN溶液稀释100倍数后，pH(HCOOH)＜pH(HCN) B．浓度均为0.01 mol/L HCOONa溶液和NaCl溶液，前者阴离子总浓度略小 C．少量CO2通入NaCN溶液中： D．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释，c(H2CO3)/c(HCO)的比值减小 12．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应： 。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分 别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙 B．平衡时，O2的质量：甲＜乙 C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时