上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高三上学期第一次质量调研 化学试卷

2023学年高三年级第一次质量调研 化学试卷 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、工业烟气脱硫的方法 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。 1．SO2分子的空间结构和分子的极性分别为_________。 A．直线形，非极性 B．直线形，极性 C．角形，非极性 D．角形，极性 2．第一电离能：P>S，结合核外电子排布相关知识，说明其原因。 沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示： 25℃时H2SO3、H2CO3的电离常数如下表所示： 弱酸 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.2×10-8 H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11 3．在吸收塔内，烟气应从吸收塔的_________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。 A．上部 B．中部 C．下部 4．吸收塔内温度不宜过高，原因可能是_____________________________________________。（列举1条） 吸收塔内SO2和海水中HCO3-发生反应的离子方程式为___________________________。 5．若煤电厂排放烟气量为2.0×106 kg⋅h-1，其中含SO2为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后SO2为 144 kg⋅h-1，则脱硫率=_________。（脱硫率） 6．离子液体（ILs）也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收SO2后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有_________。（不定项） A．原子发射光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．晶体X射线衍射 工业上还可用(NH4)2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 7．为使(NH4)2SO3再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的_________。 A．(NH4)2SO3 B．CaO C．NH3 D．NaOH 8．使用(NH4)2SO3溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3。结合(NH4)2SO3的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因。 二、盐酸羟胺的制备与纯度分析 盐酸羟胺（化学式为NH2OH·HCl）是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。 实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理为： 制备盐酸羟胺的实验装置如图所示（加热、搅拌和夹持装置已省略）。 盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 溶解度（g/100gH2O） 20 46.7 40 54.9 60 63.2 80 71.1 9．仪器甲中进水口应为_________。 A．a处 B．b处 C．a处或b处均可 10．反应过程中，将环己酮不断蒸出的主要原因是_____________________________________________。 11．容器乙中收集到环己酮的水溶液，环己酮和水之间存在的相互作用有_________。（不定项） A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 12．反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为_________。 A．冷却结晶 B．渗析 C．蒸馏 D．萃取、分液 称取0.500 g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100 mL溶液。量取20.00 mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液（与Fe3+形成无色配合物），最后用0.0500 mol⋅L-1 KMnO4的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4的酸性溶液的体积为11.35 mL。 反应原理为：①NH2OH·HClNH2OH+HCl ②2NH2OH+4Fe3+=4Fe2++______+______+H2O ③MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 13．将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目。 14．配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有_________。（不定项） A．电子天平 B．100 mL容量瓶 C．滴定管 D．量筒 判断滴定终点的现象为______________________________________________________。 15．通过计算判断该产品的纯度级别。（写出计算过程） 纯度级别