2024年中考化学一轮复习---有关溶液的计算课件

有关溶液的计算 1. 理解溶液中溶质质量分数的含义,熟练地掌握溶质质量、溶剂质量和 溶质质量分数的相互换算。 2. 学会溶液加水稀释、浓缩的计算。 3. 初步学会运用化学式、化学方程式及有关溶液的知识进行一些简单的 综合计算。 复习目标 1. 溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数是 质量与 质量之比,其计算公式: 溶质的质量分数( )= 溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量 溶质的质量分数 溶质 溶液 100% 知识梳理 说明: (1) 两种溶液混合时,质量可相加,但体积不能相加。 (2) 溶液的质量与体积通过密度可以相互换算,关系如下:溶液的体 积 溶液的密度=溶液的质量(注意单位要统一)。 2. 溶液稀释或浓缩(不析出晶体的情况下) 溶液中 质量保持不变,其计算公式: (1) 稀释时 ① m浓 浓=m稀 稀 m加水=m稀-m浓 ② V浓 浓 浓=V稀 稀 稀 m加水=V稀 稀-V浓 浓 (2) 浓缩时 m稀 稀=(m稀-m去水) 浓 溶质 3. 解化学综合计算题的注意点 (1) 正确写出发生反应的化学方程式。 (2) 找准解题的突破口,通过对实验数据或图像、表格的分析获得有 效数据。 (3) 正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程式与溶质质量分数 的综合计算中,所得溶液质量等于反应前各物质质量总和减去 ,即反应后所得溶液的质量=反 应前各物质质量总和-生成的气体质量-生成的沉淀(或其他不溶物) 质量。 生成的 气体和沉淀(或其他不溶物)的质量 考点一 有关溶液的基本计算 1. 20 时,氯化钡的溶解度是35.8 g。该温度下,将15 g氯化钡和20 g 氯化钡分别加入50 g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别 为( A ) A. 23.1%、26.4% B. 23.1%、28.6% C. 30%、35.8% D. 30%、40% A 考点突破 2. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸10mL(密度为1.84g/mL)配制溶质 质量分数为10%的稀硫酸,需量取水(水的密度为1g/mL)的体积约是 ( C ) A. 180mL B. 170mL C. 162mL D. 88mL C 考点二 综合计算 3. (2023 南通海安一模)在15 g CuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫 酸300 g,反应完全后无固体剩余;为了中和过量的硫酸,且使溶液中 的金属恰好完全转化为沉淀,共耗去了24%的NaOH溶液100 g,则原硫 酸溶液的溶质质量分数为( B ) A. 4.9% B. 9.8% C. 19.6% D. 20% B 4. (2023 南京建邺二模)现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物,在8.4 g 该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得 到二氧化碳的质量为4.4 g。下列说法中,正确的是( D ) A. 混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1∶1 B. 所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3% C. 充分反应后,所得溶液的质量≤104.0 g D. MgCO3和NaHCO3以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为4.4 g D 5. (2023 陕西)学习小组同学利用如图所示实验,回收实验室废弃的 铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 第5题 (1) 反应生成氢气的质量是 g。 0.4 (2) 计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) 解:设混合物中铁粉的质量为x。 +H2SO4FeSO4+ x 0.4 g = x=11.2 g 混合物中铜粉的质量为30 g-11.2 g=18.8 g (3) 上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或 “不可能”)是15%。 不可能 6. (2023 南通二模)将25 g NaCl和BaCl2的固体混合物溶于水配得200 g 溶液,然后加入Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质 量关系如图所示,请计算: 第6题 (1) Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为 (填最简整 数比)。 (2) 图中m的值是 。 23∶6∶24 4.925 (3) A点对应的溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确 至0.1%) 解:设25 g固体混合物中BaCl2的质量为x,A点时反应生成NaCl的质量 为y。 Na2CO3+ + x 19.7 g y == x=20.8 g y=11.7 g A点时溶液中NaCl的质量为25 g-20.8 g+11.7 g=15.9 g,A点对应的溶 液中溶质的质量分数为 100%≈5.7% 1. (2023 龙东地区)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g,经测定混合物中 镁元素的质量分数为36%,向其中加入100 g溶质质量分数为14.7%的稀 硫酸,