2024年中考化学一轮复习---根据化学方程式计算课件

根据化学方程式计算 1. 能运用质量守恒定律进行计算。 2. 熟练掌握根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物 （或反应物）的质量。 3. 能利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量 计算。 复习目标 1. 化学方程式计算的依据 （1） 理论依据： ⁠定律。 （2） 基本依据：化学方程式中的各反应物、生成物之间的质量比。 质量守恒　 知识梳理 2. 根据化学方程式计算的步骤和格式（以求电解18 g H2O生成H2的质量 为例） 解题步骤 举　例 设 设未知量 解：设电解18 g H2O生成H2的质量为x 写 正确书写化学方程式 ↑＋O2↑ 18 g x ＝ 找 找出已知量与未知量之间的关系 列 列出比例式 求 求出未知数 x＝2 g 答 简明地写出答案 答：电解18 g H2O生成H2的质量为2 g 3. 根据化学方程式计算的关键 根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式，对计算中涉及的化 学反应必须依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意 ⁠， 计算过程中列比例式的各量必须是 ⁠的质量，对于含杂质的反 应物或生成物（杂质不参加反应），要换算成纯净物的质量，若已知条 件为某物质的体积，也必须换算成 ⁠。 配平　 纯净物　 质量　 4. 根据化学方程式计算中常用的关系式 （1） 物质的纯度＝×100％ （2） 质量＝体积×密度（注意单位要统一） （3） 某物质的分解率＝×100％ （4） 某物质的变质程度＝×100％ 考点一　运用质量守恒定律进行计算 1. 将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内，一定条件下 发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6.4 33.6 1.6 0.2 反应后的质量/g x 11.4 6.0 2.0 考点突破 A. x＝16 B. 该反应的基本反应类型为分解反应 C. 乙的质量等于甲、丙、丁的质量之和 D. 丙和丁的相对分子质量之比为22∶9 下列说法中，正确的是（　B　） B 2. （2023·扬州江都一模）将一定质量的CH4、H2O和物质M在密闭容器 内，在高温条件下转化为H2和CO，反应前后各物质的质量关系如表所 示。下列说法中，不正确的是（　B　） 物　质 CH4 H2O 物质M H2 CO 反应前/g 1.6 2.0 8.1 0 0 反应后/g 0 0.2 8.1 0.6 2.8 B A. 反应前后原子种类、原子个数不变 B. 反应中CH4和H2O质量变化比为4∶5 C. 该反应一定涉及元素化合价的变化 D. 反应后H2和CO分子个数比为3∶1 考点二　根据化学方程式进行计算 3. （2023·南京建邺一模）FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。 现煅烧11.6 g FeCO3，得到7.92 g Fe2O3和FeO的固体混合物。下列叙述 中，正确的是（　D　） A. 该反应有氧气参与且质量为0.8 g B. 该过程产生CO2的质量为2.2 g C. 反应后固体中的氧元素质量增加 D. 生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72 g D 4. （2022·盐城）5.00 g胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）晶体样品受热失去 水，样品质量随温度变化曲线如图所示（图中各点对应固体均为纯净 物）。相关说法中，正确的是（　D　） A. 受热过程中晶体样品的颜色由白色逐渐变成蓝色 B. 受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小 C. 固体物质在102 ℃和113 ℃时失去水的质量比为2∶1 D. 200 ℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O 第4题 D 5. （2023·南通改编）已知常温下Ca（OH）2的溶解度为0.17 g。向一定 量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如 图所示。为检测某熟石灰样品中钙元素的含量，实验如下： 第5题 步骤1：取0.60 g样品于锥形瓶中，向其中加入200 mL蒸馏水（密度为1 g/mL），盖上表面皿并充分振荡。 步骤2：向上述锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完 全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl） ＝0.73 g。下列说法中，正确的是（　D　） A. 步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B. 步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3 mL盐酸 C. 步骤2中发生反应的化学方程式为2H