2024届高三化学一轮复习 专题三十 水的电离和溶液的pH 讲案

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案 第8章 水溶液在的离子平衡 专题三十 水的电离和溶液的pH 第一板块 明确目标 课标要求 核心素养 1. 了解水的电离和离子积常数。 2. 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3. 了解酸碱中和滴定实验原理及其应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析 证据推理及模型认知 第二板块 夯实基础 考点一　水的电离 1．水的电离和水的离子积常数 2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响 改变条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) HCl NaOH Na2CO3 NaHSO4 加热 3．计算cH2O(H＋)或cH2O(OH－) (1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，cH2O(H＋)＝______________________________。 (2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝_____________________________。 (3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，cH2O(OH－)＝___________________________。 (4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，cH2O(H＋)＝_____________________________。 (5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，cH2O(OH－)＝____________。 [方法规律] 溶液中(H＋)或(OH－)的计算及应用(以室温为例) (1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即(OH－)＝(H＋)＝c(H＋)。 (2)水解的盐促进水的电离，故(H＋)等于显性离子的浓度。 (3)酸式盐溶液 酸式酸根以电离为主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。 酸式酸根以水解为主：(H＋)＝(OH－)＝c(OH－)。 考点二　溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)比较 常温下溶液pH 酸性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7 中性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7 碱性溶液 c(H＋)____c(OH－) ____7 2．溶液的pH及测定方法 (1)关系：pH＝________。 (2)范围：0～14。 (3)测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的________或________上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与____________对照。 (4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH ①pOH＝________； ②常温下：pH＋pOH＝____。 [正误判断] 1．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　) (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　) (4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　) 【方法规律】 酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。 考点三　酸碱中和滴定的原理与操作 1．原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝________________。 2．实验操作与仪器的选择 (1)主要仪器 (2)滴定前准备 滴定管：______→洗涤→______→装液→排气泡调液面→记录。 锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。 (3)滴定操作 (4)滴