2.3制取氧气(第一课时)课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课前准备 课本、双色笔 配套练习册 随时准备思考和质疑的头脑 如果你无所畏惧，你将无所不能! 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 课题3 制取氧气 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 探究实验 过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 探究学习 重点讨论的内容： 1.催化剂和催化作用的概念 2.双氧水和二氧化锰混合制氧气时装置气密性的检验及实验步骤 要求： （1）人人参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。 （2）组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组内集中讨论。 （3）没解决的问题组长记录好，准备质疑。 探究学习 要求：⑴书面展示要分层次、要点化，书写要认真、 规范； ⑵非展示同学巩固基础知识、整理落实学案；有能力的 同学做好拓展。不浪费一分钟，小组长做好安排和检查。 展示内容 展示地点 展示小组 点评小组 问题一1.2.3 现象及原因 后黑板左1 1组 2组 问题一4及催化剂的定义 后黑板左2 3组 问题二1 后黑板中 5组 6组 问题二2 后黑板右1 7组 8组 问题二1 前黑板 9组 10组 问题二2 前黑板 11组 12组 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫催化剂。 2.特点： 1.催化剂的定义 一变二不变 一 变：化学反应速率变(可以加快或减慢) 二不变：质量不变、化学性质不变 表述反馈 成果检验 1.实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，二氧化锰的作用是既可以加快反应速率又能增加氧气的量 2.H2O2制O2的催化剂一定是MnO2 3.含氧的物质均能制O2 4.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，反应前后二氧化锰的质量和化学性质均未发生变化 5.不加催化剂化学反应就不能发生 6.催化剂只能加快反应速率 大家来找茬 × × × √ × × 表述反馈 3.如何检验过氧化氢制氧气这套装置的气密性？ 方法一、向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗的末端浸入液面以下，然后将末端的导管浸入盛有水的烧杯里，用手捂锥形瓶，若末端的导管口有气泡冒出，则装置气密性良好 方法二、关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中的液面不下降，则装置气密性良好 4.气体收集装置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 eeeeeee 5.检验和验满 表述反馈 表述反馈 实验室制氧气与工业制氧气在原理上有什么不同？ 实验室是利用化学反应制取氧气，是化学变化。而工业上是利用液态氮与液态氧的沸点不同制取氧气，是物理变化。 【目标】 A层同学要掌握全部，并且迁移应用和学以致用 B层同学掌握基础知识与基本题型 C层同学掌握基础知识梳理部分 【要求】 迅速总结反刍，梳理基础知识，构建知识体系。 你的目标达成了吗？ 总结反刍 1.下列物质中含有氧气的是（ ） A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．氧化镁 2. 下列说法正确的是（ ） A.过氧化氢中含有氧气，加热即可放出 B.物质跟氧气发生的反应都是化合反应 C.凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料 D.过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，反应前后二氧化锰的质量和化学性质均未发生变化 当堂检测 C D 学科班长总结 1.本节课的主要内容 2.优秀小组和个人 3.对下一节课的提出要求 总结提升 探究点一：催化剂和催化作用： 实验编号 实验现象 分析原因 （1） （2） (3) 气泡少，带火星的木条不复燃 气泡多，带火星的木条复燃 常温下过氧化氢分解很慢，放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。 加入少量二氧化锰，使分解加速，放出的氧气使带火星的木条复燃 重新加入过氧化氢溶液，带火星 的木条复燃 氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用 二氧化锰（催化剂） 过氧化氢溶液 发生装置 收集装置 二氧化锰 水+氧气 过氧化氢 H2O2 H2O O2 课前检查 1.默写七个表达式 石蜡在空气中燃烧 红磷在空气中燃烧