专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．在钒化合物的催化作用下，H2O2发生反应的反应机理如图甲，反应过程中的能量变化情况如图乙所示，下列说法错误的是 A．此过程的总反应为H2O2+Cl-+H+=H2O+HClO B．在图示无机反应中，被氧化的是氯元素，被还原的是氧元素 C．图中钒的化合价发生了变化 D．此过程的总反应速率由C到D的步骤决定 2．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D．实验室保存硫酸亚铁溶液加入少量铁粉 4．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 35 5 0.2 5 0.2 10 C 25 6 0.2 5 0.2 9 D 35 8 0.15 10 0.1 2 A．A B．B C．C D．D 6．已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法不正确的是 A．该反应在化合物I的催化下完成 B．化合物II和III互为同分异构体 C．化合物IV生成3—羟基丙酸甲酯的过程属于取代反应 D．若原料用，则产物一定是 7．下列过程中，需要加快化学反应速率的是             A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证温度对平衡移动的影响 B．定量测定化学反应速率 C．测定中和反应的反应热 D．除去中少量 A．A B．B C．C D．D 9．某科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应CH3OH+SO3=CH3OSO3H在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法错误的是 A．CH3OH与SO3的总能量高于CH3OSO3H的能量，因此该反应的△H＜0 B．无水条件下逆反应的活化能为34.76eV C．水改变了该反应的△H D．反应过程中CH3OH中的C－H键均未发生断裂 10．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中分别充入一定量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其数据记录如表所示： 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol•L-1) 物质的平衡浓度/(mol•L-1) c(H2) c(I2) c(HI) c(HI) I 400 0.20 0.10 0 0.08 II 400 0.40 0.20 0 x III 500 0.50 0.50 0 0.10 下列说法正确的是(已知：KI、KII、KIII分别为容器I、II、III中反应的平衡常数) A．容器I中，反应达到平衡后，KI=1.5 B．容器I、II中，反应达到平衡后，KI＜KII C．容器III中，反应从起始至达到平衡时，v(I2)=0.05mol•L-1•min-1 D．容器I、III中，反应达到平衡后，=13.5 11．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法正确的是 A．TMNS增大了合成氨反应中N2的平衡转化率 B．TMNS表面上的N原子被氧化为氨 C．用15N2进行合成反应，产物中只有15NH3 D．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2 12．苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为，苯的亲电取代反应进程和能量的