2024届高三化学一轮复习 物质的量专题讲义

第1讲 物质的量专题 【教学目标】 1.对于物质的量专题知识点进行整体复习巩固。 2.突破物质的量专题易错点和难点。 【教学过程】 一、检查与测试 1.检查上次作业完成情况； 2.【学校上课掌握情况测试】 ·（2016长郡高一月考）标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl,下列关系正确的是（） A.质量大小：④＞③＞②＞① B.体积大小：④＞③＞②＞① C.密度大小：④＞②＞③＞① D.原子数目：③＞①＞④＞② ·某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag,取出V/4 ml溶液稀释成V ml后，SO42-的物质的量浓度为__________(用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比) 3.根据学生测试情况，对学校遗留问题进行解答和上次课考点进行复习与巩固。 二、考点突破 ◆基础夯实 易错点： 1.阿伏加德罗常数NA 单位 mol-1 NA ≈6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量M 使用时注意单位和数值，单位为g/mol或g·mol-1;与相对原子/分子质量，只是数值上相等，单位不同 3.气体摩尔体积Vm ①22.4L/mol使用条件必须是标况，物质状态必须是气体(常见陷阱：水，酒精，SO3，CH2Cl2，CHCl3,CCl4） 才能使用，可以是单一气体，也可以是混合气体。 ②气体摩尔体积不是固定不变的，他取决于气体所处的温度和压强： 温度越高，体积越大；压强越大，体积越小 4.物质的量浓度c ①涉及共有三个公式： ·与物质的量相关c= ·与质量的分数相关c= ·物质的量浓度稀释公式：C浓V浓=C稀V稀 ②明确溶液中溶质的化学成分，以下特殊情况下： ·特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ·含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 【配套例题】 1.下列关于物质的量叙述，正确的是（） A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012kg 12C中含有约6.02×1023个C原子 C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molH2含有6.02×1023个电子 2. ①6.02×1022个HNO3分子的物质的量是____;其中氧原子的数目是____NA ②含有0.4molAl3+的Al2O3中O2-的物质的量是____ ③0.5molNH4+所含有的质子、电子数目分别是____NA、____NA 3.下列叙述正确的是（） A.1molMg2+含有2mole- B.1mol SO42-的摩尔质量是96g C.NO的摩尔质量是30 D.CO2的摩尔质量是44g/mol 4.下列说法正确的是（） A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L B.标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4L C.在标况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D.标况下，22.4L由N2和N2O的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol 5．下列叙述正确的是(　　) A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 ◆考点1：利用公式n====cV进行综合计算 【配套例题】 1.完成下列填空： （1）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______,所含SO42-的物质的量是_________,所含H2O的物质的量是_________。 （2）0.5molNaOH中含有的电子的物质的量是______，在______molNa2CO3中所含Na+数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等。 （3）在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为_________;分子个数比为__________;原子个数比为______________。 （4）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是____，X的相对原子质量是____,含R的质量为1.6g的Na2X，其物质的量为____ （5）2NO+O2=2NO2,现有a mol NO和 b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为____ 2.如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（   ） A． L B． L C． L D． L 3.(1)某双原子分