第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是 A．该反应是熵增大的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 2．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ 3．已知可逆反应：  ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能 B．任何条件下，该反应一定能自发进行 C．，该反应为吸热反应 D．活化能越大，反应越容易进行 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨，反应条件选择高温 B．在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩容器，体系颜色加深 C．使用催化剂可增大SO2的转化率 D．其它条件不变时，升高温度可增强醋酸溶液的导电能力(忽略挥发情况) 6．下列说法不正确的是（　　） A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化 B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量 C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 7．下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是 A．将溶液加热，溶液颜色变深 B．对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深 C．反应，扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深 D．对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施 8．某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 编号 0.01mol/L酸性KMnO4 溶液体积/mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液体积/mL 水的体积 /mL 反应温度 /℃ 反应时间 /min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 A．V1=1，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验III中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1 D．若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 9．分析如下操作对平衡影响的实验，说法正确的是 步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处 步骤2：活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处 A．步骤1混合气颜色变浅，再无明显变化 B．步骤1减小压强，此反应平衡不移动 C．步骤2混合气颜色先变深后变浅，变浅的原因是消耗更多 D．步骤2因温度不变，但，故平衡发生逆向移动 10．向体积为1L的密闭容器中充入一定量CH3OH(g)，发生反应：。 编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g） Ⅰ T1 0.40 0.16 0.16 Ⅱ T2 0.20 0.09 0.09 下列说法不正确的是 A．T1>T2 B．T1℃，该反应的平衡常数K=4 C．II中反应的任何时刻都存在： D．T1℃达平衡时，向该容器中充入0.04molCH3OH(g)和0.02molCH3OCH3，反应将逆向移动 11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的