2.3.3 物质的量浓度 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

XX人民医院血液中心化验单 2023-11-23 溶液浓度的表示方法有哪些？ 质量分数 体积分数 密度 物质的量浓度 知识导航 任务1：认识物质的量浓度 溶质的质量浓度——密度ρ 定义：单位体积的溶液里所含物质B的质量； 单位：g•cm-3、g•mL-1 溶质的物质的量浓度——物质的量浓度cB 定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量； 单位：mol•L-1 如：某硫酸试剂的密度是 2.0 g•mL-1 注意：V 指溶液的体积.单位 L 如：某硫酸铜溶液的物质的量浓度 3.0 mol•L-1 溶质的质量分数——ωB 定义：溶液中溶质B的质量与溶液的质量之比； 如：某稀盐酸的质量分数为10% 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液物质的量浓度为 1mol/L. 从1 L 1 mol/L的硫酸溶液中取出 500 mL，则剩余溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L. 任务1：认识物质的量浓度 下列说法是否正确，如不正确，请说明理由： × 结论：溶剂体积不等于溶液体积。 结论：溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。 即：溶液的均一性 × 将标准状况下 22.4 L 的 HCl 气体通入水中（假设气体全部被水吸收），最终得到500 mL 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为多少? 物质的量浓度为 2.0 mol·L-1 的硫酸溶液 500 mL 中，含硫酸物质的量为 mol, c(H+) 为 mol·L-1；c(SO42-) 为 mol·L-1. 某溶液中仅含Al3+、SO42-，其中 c(Al3+)=0.2 mol·L-1，则c(SO42-)=？ 任务1：认识物质的量浓度 完成下列问题： 2 mol•L-1 1.0 4.0 2.0 0.3 mol·L-1 任务2：与物质的量有关的计算 根据溶液中溶质的质量计算溶液的物质的量浓度 如：将40 g NaOH 溶解在水中，形成 1 L 溶液，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度 已知溶液的浓度/某离子的浓度，求其他离子的浓度 ① 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比； ② 溶液呈电中性：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数； 任务2：与物质的量有关的计算 与溶液稀释或混合有关的计算 浓溶液稀释： 取100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液加水稀释至 300 mL，此时c(H2SO4) 为 mol·L-1. 相同溶质的两溶液混合： 0.1 c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀) 即：c1•V1=c2•V2 m(浓)•ω(浓)=m(稀)•ω(稀) 溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水) c1•V1+c2•V2=c(混)•V(混) 一定物质的量浓度溶液的配制 第 2 课时 知识导航 一定物质的量浓度溶液的配制 用Na2CO3固体配制 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，如何配制？ 实验 2-10 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶、 细口瓶 粗配 精配 知识导航 任务1：认识容量瓶 容量瓶的规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等； 选择时遵循“大而近”原则. 容量瓶的结构 ① 细颈、梨形、平底玻璃仪器、带磨口玻璃塞； ② 标志：刻度线、容积和温度. 容量瓶的使用注意事项 ① 使用前检漏：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180o→倒立→查漏； ② 定容时，视线从刻度线切入与凹液面最低处齐平. ③ 使用后应及时清洗干净. 如：配置480 mL某溶液 五不能：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热； 不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 任务2：一定物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 7.振荡 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.保存 ①加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切； ②应平视。 ①冷却至室温后转移； ②用玻璃棒引流； ③引流时，玻璃棒要在刻度线以下位置。 ①洗涤用水不能太多； ②洗涤2~3次—少量多次 ③洗涤液仍用玻璃棒引流。 ①摇匀后不能再加水至刻度线； ②溶液应保存在试剂瓶中，贴 上标签（写上名称和浓度）。 ①托盘天平精确度为0.1 g； ② 称量时“四舍五入”。 任务2：一定物质的量浓度溶液的配制 ①用天平称取NaOH固体________克。 ②将称好的NaOH固体放入_______中加______蒸馏水将其溶解，待______后将溶液沿__________移入______mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗______次，将冲洗液移入_________中。 ④向容量瓶内加水至刻度线以下_____