第01讲 溶液的形成-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（人教版）

第01讲 溶液的形成 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 溶液概念与特征 溶液的组成 溶解性 溶液的命名 一．溶液的形成 1．形成： 在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。 2．溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 3．溶液的特征 （1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。 （2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。 二．溶液的组成 1. 溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 三．溶解性 1. 物质的溶解性 ①碘难溶于水，易溶于汽油。 ②高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。 ③结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。 2. 影响物质溶解性的因素 ①内在因素：溶质和溶剂的性质 ②外在因素：温度。 【注意】固体溶质的颗粒大小、溶解过程是否搅拌等只影响物质的溶解速率，对物质的溶解性没有影响。 四．溶液的命名 命名的原则是“[溶质]的[溶剂]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名为_碘的酒精溶液_；如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。氯化钠溶于水形成的溶液命名为_氯化钠的水溶液_，水作溶剂时，习惯上不指明，常命名为_氯化钠溶液_。 课时2 溶解时的吸热或放热现象 乳化现象 溶液的应用 一．物质溶解时的吸热或放热现象 （1）溶解时吸热：NH4NO3、NH4Cl等。 （2）溶解时放热：NaOH（固体）、浓硫酸（液体）等。 （3）溶解时吸放热不明显：NaCl、蔗糖等。 【注意】物质投入液体中放热的情况： ①溶解放热：如NaOH； ②与水反应放热：如CaO（反应方程式为：CaO+H2O == Ca(OH)2）； ③与溶液中的溶质反应放热：如镁和稀盐酸反应（反应方程式为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑）。 二．乳化现象 （1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。 （2）乳化：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 （3）洗涤剂和汽油去除油污的原理 ①洗涤剂：乳化油污，形成乳浊液。 ②汽油：溶解油污，形成溶液。 三．悬浊液、乳浊液和溶液 悬浊液 乳浊液 溶液 定义 固体小颗粒分散在液体中形成的混合物 小液滴分散在液体中形成的混合物 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物 外观特点 浑浊、不均一 浑浊、不均一 透明、均一 静置后现象 沉淀（不稳定） 分层（不稳定） 稳定不变 实例 泥水 油水混合物 食盐水 共同点 都是混合物 四．溶液的应用 （1）工农业生产上——无土栽培的营养液属于溶液。 （2）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。 （3）医疗上的氯化钠注射液、消毒酒精、生理盐水等属于溶液。 （4）实验室中用的各种溶液。 一、溶液的形成 【易错警示】 （1）溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 （2）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 （3）溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 二、溶质与溶剂的确定 溶液的类型 溶质 溶剂 固体、气体溶于液体 固体、气体 液体 两种液体（不包括水）互相溶解 量少的液体 量多的液体 两种液体（包括水）互相溶解 除水外的另一种液体 水 物质在水中溶解发生化学反应 分散到水中的生成物，如SO3溶于水后，溶质是反应生成的H2SO4 水 三、溶解时的吸热或放热现象 物质溶解时，发生了两个过程，分别为扩散过程和水合过程。 扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体