9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．计算→称取、量取→溶解 B．计算→溶解→称取、量取 C．称取、量取→计算→溶解 D．溶解→计算→称取、量取 2. 用氯化钠固体和水配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤是 A．计算、称量、量取、溶解 B．计算、称量、过滤、溶解 C．计算、量取、溶解 D．计算、量取、混匀 3. 20℃时，将硝酸钾和氯化钾各50g分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，升温到40℃时，两种物质在水中的溶解情况如图所示，表中为两物质的溶解度数据，下列说法正确的是     温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A．甲烧杯中的溶质是氯化钾 B．II中溶液的溶质质量分数约为25.4% C．III中溶液一定为该物质的饱和溶液 D．0~40℃内两种物质的溶解度曲线不会出现交点 4. 向盛有100g硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉，烧杯中固体质量随加入铁粉质量的变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 A．M点表示硫酸铜与铁粉恰好完全反应 B．硫酸铜溶液的溶质质量分数为16％ C．N点对应的固体成分为铁和铜 D．N点对应的溶液溶质为硫酸铁 5. 如图所示实验的相关判断正确的是 A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态 C．锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>② D．用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒 6. 如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g B．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时溶液中溶质质量分数均为25% C．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出 D．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变(不考虑水分蒸发) 7. 实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 B．玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 C．量取水时，选取规格为的量筒 D．若所用的氯化钠固体不纯，则配制溶液的溶质质量分数小于 8. 用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸并制取CO2，下列实验操作不正确的是 A．量取 B．稀释 C．产生CO2 D．收集 9. 如下图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是     A．阴影区域中，A、B、C均处于不饱和状态 B．将℃时A的饱和溶液升温到℃，所得溶液溶质的质量分数为20% C．将A和B的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体的质量关系为A>B D．提纯含有少量B杂质的A固体，可先配成热饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥 10. 下如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是     A．时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙>乙>甲 B．时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至时为不饱和溶液的是丙 C．时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），剩余溶液的质量由大到小的关系为丙>乙>甲 D．时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量一定相等 11. X、Y两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是     A．时，X、Y溶液的溶质质量分数相等 B．若Y溶液中含少量X，可将溶液蒸发浓缩后冷却结晶，再过滤，则滤渣为较纯净的Y C．将时的饱和溶液和饱和溶液分别蒸发掉水，然后温度仍降至，则Y析出的晶体多 D．我国有很多盐湖，湖中溶有大量的和，那里的人们冬天捞碱，夏天捞盐，据此可认为图中的溶解度曲线和X物质的溶解度曲线相似 12. a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．15℃ 时，a、b 的溶解度均为20g B．30℃时等质量的a、b 溶于水形成饱和溶液的质量a>b C．将30℃时a、b 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数相等 D．15℃时，将60gb的饱和溶液稀释到10%，需加水40g 二、填空题 13. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有的阳离子是______（填写符号）；写出滤渣中一定能产生气泡的方程式______。 (2)若反应后所得滤液呈无