第43讲 沉淀溶解平衡及图像分析-2024年高考化学一轮复习课件

第43讲 沉淀溶解平衡及图像分析 (2020·全国卷Ⅱ，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 √ 诊断性评价 ⇌ 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 难溶物在水中并非绝对不溶，只是溶解的量非常少 在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，得到该物质的饱和溶液，即建立动态的溶解平衡状态。 AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl-(aq) Ksp的影响因素：难溶电解质的性质（内因）和温度（外因）有关 Ksp的意义：反映难溶电解质在水中的溶解能力，值越小，越难溶 同类型难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大 不同类型难溶电解质，需计算比较 AnBm(s) ⇌ nAm+(aq) + mBn-(aq) Ksp(AnBm)= cn (Am+) . cm(Bn-) AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解能力: ______________________________ AgCl ＞ AgBr ＞ AgI BaCO3、 Mg(OH)2在水中的溶解能力: ______________________________ Mg(OH)2＞BaCO3 AgCl(s) ⇌Ag＋(aq) + Cl-(aq) 影响因素 改变条件 平衡移动方向 温度 浓度 加入AgNO3(s) 加入NaCl(s) 加水稀释 → ← → ← 加入KI(s) → AgCl白色沉淀 AgI黄色沉淀 升温 升温，多数平衡向溶解方向移动【氢氧化钙】。 二、难溶电解质的生成、溶解与转化 沉淀生成 工艺流程中调节溶液的pH 工艺流程中也通过添加含有S2-的沉淀剂 沉淀溶解 Mg(OH)2难溶于水，能溶于NH4Cl溶液的原因 PbSO4不溶于水，但可溶于CH3COONH4溶液的原因 沉淀转化 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动 实验操作 现象 符号表征 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，观察并记录现象。 振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，观察并记录现象。 振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/L Na2S溶液，观察并记录现象。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋I－ ⇌AgI＋Cl－ 2AgI＋S2－ ⇌Ag2S＋2I－ 一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 两者的溶解度差别越大，转化越容易。 Ksp(Ag2S)= 6.3×10-50 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 Ksp(AgI)= 8.51×10-16 上述实验若改为用1mL AgNO3溶液和2滴NaCl溶液混合来得到AgCl，再滴加2滴KI溶液，可否说明沉淀发生转化？【即生成Ksp更小的沉淀】 Ag+过量，不能说明沉淀转化，碘离子主要和溶液中过量Ag+的反应得到AgI沉淀。 实验操作 现象 符号表征 向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液 的试管中滴加2～4滴2mol/LNaOH溶液，观察并记录现象。 上述试管中滴加4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，观察并记录现象。 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) ⇌ 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 NaOH过量，不能说明沉淀转化，只能说明Fe3+和溶液中过量的NaOH反应得到的Fe(OH)3沉淀。 三、难溶电解质沉淀溶解平衡的计算 考点1：判定某温度下难溶电解质的沉淀或溶解情况Qc~Ksp关系 25 ℃时，在1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol·L－1的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？(已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10) 考点2：沉淀pH的计算 常温下，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，计算有关Cu2＋沉淀的pH。 (1)某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。 (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为 。 5 6 化学上通常认为残留在溶液中的金属离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全 考点3：沉淀的先后顺序 考点4：沉淀的转化 Ksp(CaCO3)＝2.8×10－