第41讲 粒子浓度大小比较-2024年高考化学一轮复习课件

第41讲 粒子浓度的大小比较 诊断性评价 C.适当升高温度，溶液中c(H＋)减小 D.工业上可用于除去铁锈 √ 一、两大平衡 电离平衡 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离 多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离占主导(第一步电离程度远大于第二步电离) 水解平衡 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，第一步水解占主导(第一步水解程度远大于第二步水解) 二、三大守恒 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等 电荷守恒 注意：不包括分子 NH4Cl溶液 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) CH3COONa溶液 c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-) NaHCO3溶液 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) HCO3-电离产生 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) CO32-水解产生 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的。 元素质量守恒 注意：包括分子 NH4Cl溶液 c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) CH3COONa溶液 c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) NaHCO3溶液 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) HCO3-电离产生 Na2CO3溶液 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) CO32-水解产生 HCO3- 水解产生 同浓度CH3COONa溶液与同浓度CH3COOH溶液 1：1混合 = 2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) 同浓度NaHCO3溶液与同浓度Na2CO3溶液2：1混合 = 3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3) 质子守恒 CH3COONa溶液 根据酸碱质子理论，当反应达到平衡时，共轭酸失去的质子和共轭碱碱得到的质子的物质的量必然相等。 c(HAc)+c(H+)=c(OH-) 质子守恒=电荷守恒—元素质量守恒 01 02 03 选择两个 基准物质 得质子写一边 失质子写一边 左边加左边 右边加右边 H2O Ac- H2O Ac- 得质子 H3O+(H+) 失质子 OH- 得质子 HAc 失质子 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) H2O HCO3- H2O HCO3- 得质子 H3O+(H+) 失质子 OH- 得质子 H2CO3 失质子 CO32- 2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-) H2O CO32- H2O CO32- 得质子 H3O+(H+) 失质子 OH- 得质子 H2CO3 失质子 HCO3- 得质子 三、粒子浓度大小比较 考点1：单一溶液粒子浓度大小比较 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) CO32– + H2O ⇌HCO3– + OH– HCO3– + H2O ⇌H2CO3 + OH– HCO3– + H2O ⇌H2CO3 + OH– HCO3– ⇌H++ CO32– 水解占主导 第一步 水解占主导 本质组成→程度大小→微粒来源 判断正误 考点2：不同溶液中同一粒子浓度大小比较 在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2 铵根离子浓度由大到小的顺序 ⑥>④>⑤>③>①>② 两份抑制>两份正常>两份促进>一份抑制>一份正常>一份促进 相同铵根离子浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2 求盐的浓度大小顺序？ ⑥<④<⑤<③<①<② 考点3：混合（缓冲）溶液中粒子浓度大小比较 1.浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液 离子浓度大小顺序： 2.NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7 粒子浓度大小顺序： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) 判断正误 (1) 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 终结性评价 1.(2021·天津，10)常温下，下列有关