第38讲 水的电离和溶液的pH-2024年高考化学一轮复习课件

第38讲 水的电离与溶液的pH 诊断性评价 (2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 √ 一、水的电离平衡与影响因素 H2O ⇌ H+ + OH- Kw =c(H+)·c(OH-) 水的离子积 不仅适用于纯水， 也适用于稀的电解质溶液 水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等 改变措施 通少量 HCl(g) 加少量NaOH(s) 加少量Na(s) 加少量NaHSO4(s) 加少量NaHCO3(s) 加少量NaHSO3(s) 加热 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+)和c(OH-)大小比较 Kw 酸、碱抑制水的电离 盐类水解促进水的电离 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 水的电离为吸热反应，温度升高，平衡向正向移动，Kw增大。 25℃时，Kw ≈ 1×10-14 ; 100℃时，Kw ≈ 1×10-12 25℃时水电离出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1； 100℃时水电离出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1； 概念辨析 1.任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　　) 2.将水加热，Kw和c(H＋) 均增大(　　　) 3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　　) 4.温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　　) × × √ √ 二、溶液的酸碱性及pH计算 溶液呈酸碱性的本质 常温下，溶液pH的范围 溶液pH的测定方法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。 溶液pH的计算方法：pH=-lg c(H+) 衡量溶液中c(OH-)，用pOH表示 常温下，pH+pOH=14 概念辨析 1.任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　　) 2.pH＜7的溶液一定显酸性(　　　) 3.c(H＋)＝ 的溶液一定显中性(　　　) 4.常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性(　　　) 5.用pH试纸测得某氯水的pH为5 (　　　) 6.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大(　　　) × √ × × × √ 考点1：溶液中水电离出的c(H+)（常温） 某酸溶液的 c(H+) = 1×10-5 mol·L-1，则c水(H+)为？ 某碱溶液的 c(OH-) = 1×10-5 mol·L-1，则c水(H+)为？ pH=9的CH3COONa溶液中，则c水(H+)为？ pH=4的NH4Cl溶液中，则c水(H+)为？ 酸碱溶液分析来源 盐溶液分析水解过程 考点2：溶液pH的计算（常温） 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH？ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH？ 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH？ 酸酸混合：0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH？ 碱碱混合：0.2L 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与0.1L 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合，混合溶液的pH？ 酸碱混合碱过量：25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH？ 酸碱混合酸过量：0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH？ 考点3：溶液稀释规律（常温） pH＝2的HCl加水稀释1 000倍，溶液的pH＝ pH＝12的NaOH溶液加水稀释1 000倍，溶液的pH＝ 强酸、强碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH＝a±n pH＝2的CH3COOH加水稀释1 000倍，溶液的pH？ pH＝12的NH3·H2O加水稀释1 000倍，溶液的pH？ 弱酸、弱碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH∈(a,a±n) 加水稀释不可能跨越中性点 考点4:混合溶液酸碱性的判断（常温） 常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HC