第27讲 反应热的测定-2024年高考化学一轮复习课件

第27讲 反应热的测定与大小比较 诊断性评价 [2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为________________________(列式表示)。 (E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4) 一、中和反应的反应热 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的 稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。 1.为什么使用绝热套？ 2.温度传感器作用？ 3.搅拌器常采取什么材质？ 实验装置 实验药品 50mL 0.5mol/L 稀盐酸与 50mL0.55mol/L 稀NaOH溶液 为什么一定是碱过量？ 酸过量不可以吗？ 碱的损失不可避免，碱易与空气中CO2反应；但是盐酸的挥发可以避免，可以选用难挥发性酸——硫酸代替。 实验原理 H+(aq)+OH- (aq) == H2O(l) 为什么一定是稀的强酸和强碱？而且只能生成水，不能生成其他沉淀？ 浓溶液稀释会有热效应，弱酸、弱碱、沉淀在水中都会有其他的热效应产生 数据分析与处理 Q = cmΔt Δt要取平均值 H+(aq)+OH- (aq) == H2O(l) 0.025mol 0.025mol 0.418× Δt Q 1mol 0.025mol 误差分析 实验改进 1.热量损失; 2.反应物损耗以及反应过程不完全; 3.实验次数较少； 4.仪器不精密进而造成数据收集不准确。 1.采用隔热效果更好的仪器，减少热量损失; 2.反应物及时混合; 3.多次实验取平均值； 4.使用磁力搅拌器代替人力，使用温度传感器代替普通温度计。 二、反应热的大小比较 1.根据反应物量的多少比较焓变的大小 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 |ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH1＞ΔH2 2.根据反应进行的程度大小比较焓变的大小 |ΔH3|<|ΔH4|，但ΔH3<0，ΔH4<0，ΔH3＞ΔH4 3.根据反应物、生成物的聚集状态比较焓变的大小 ⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5 ⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6 4.其他情况 由反应⑦－反应⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH＝ΔH7－ΔH8，已知铝热反应为 ，故ΔH<0，ΔH7<ΔH8。 放热反应 下列有关判断正确的是 A.ΔH2>0，ΔH3<0 B.ΔH2<ΔH4 C.ΔH4<ΔH1＋ΔH2 D.ΔH1>ΔH3 √ 终结性评价 (2022·浙江1月选考，18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷 ( )的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是 A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出 的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B.ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C.3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性 √ ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ⑦2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH7 ⑧2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH8 (2022·石家庄模拟)已知几种离子反应的热化学方程式如下： ①H＋＋OH－===H2O(l)　 ΔH1； ②Ba2＋＋SO===BaSO4(s)　 ΔH2； ③NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O(l)　ΔH3； ④Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4(s)＋2H2O　 ΔH4。 $$