第15讲 硫及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件

第15讲 硫及其化合物 诊断性评价 (2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 √ 一.硫单质 溶解性 向蒸馏水中加入少量硫粉 难溶于水 向酒精中加入少量硫粉 微溶于酒精 溶解度：0.053（291K） 向CS2中加入少量硫粉 易溶于CS2 溶解度：29.5（298K） 有多种同素异形体，同素异形体之间的转化为物变还是化变？ 与非金属单质反应 与金属单质反应 与碱反应 △ H2+S === H2S（臭鸡蛋气味） △ S+O2 === SO2 (空气：淡蓝色火焰；氧气：蓝紫色火焰) 2Cu + S === Cu2S △ Fe + S === FeS △ 2Na + S === Na2S △ Hg + S === HgS 硫的氧化性较弱，与金属反应通常不能反应到最高价 歧化反应 用途：洗涤粘有硫粉的试管 3S＋6KOH === 2K2S+K2SO3+3H2O △ 以下反应表现了S的哪些性质？ 水银温度计打破，可以用胶带去粘，也可以撒硫磺粉。 二.二氧化硫 与水反应： SO2+H2O→H2SO3 与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 可逆反应 与H2S反应： SO2+2H2S=3S↓+2H2O 与O2反应： 与KMnO4反应： 2SO2+O2→2SO3 与Cl2反应： Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 SO2+MnO4-→SO42-+Mn2+ 可逆反应 类别通性角度 氧化还原角度 物质特性角度 与品红溶液（红色）反应： SO2+品红→无色络合物 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色（化变） 永久漂白，不可逆的 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等 络合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色（化变） 暂时漂白，加热可逆 SO2等 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色（物变） 永久漂白 活性炭、胶体等 实验室制备SO2方法 铜与浓H2SO4混合加热 Na2SO3固体与较浓H2SO4反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 三.三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 与水反应： SO3+H2O=H2SO4 与碱反应： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4 类别通性角度 概念辨析 BaCl2 Ba(NO3)2 SO2 SO3 1.标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　) 2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　) 3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　) 4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) 5.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 6.判断沉淀类型 × × × × × 7.二氧化硫与三氧化硫的检验顺序 产物气体的检验顺序？ 应该如何设计实验装置？ 四.硫酸 物理性质联系浓硫酸稀释 浓硫酸物质特性 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 __________________ _________ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 _________________________ _________ 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 ________________________________________________ ________________ 蓝色晶体变白 吸水性 沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 只能干燥酸性或中性气体，不能干燥NH3，不能干燥还原性气体，譬如HI，HBr,但能干燥SO2 与浓硫酸发生氧化还原的物质 注意： ①氢前金属与氢后金属； ②常温下，铁、铝等金属遇冷的浓硫酸钝化。加热时，会反应。【化变】 用途： ①制备二氧化硫； ②用铁罐车或铝罐车运输浓硫酸 如何设计实验检验此反应的三种产物？ 主要步骤 检验水 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 选用试剂 无水硫酸铜 品红溶液 酸性KM