第14讲 卤族元素 溴、碘单质的提取-2024年高考化学一轮复习课件

第14讲 卤族元素 溴、碘单质的提取 诊断性评价 (2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 √ 一.卤族元素的相似性与递变性 结构 决定 性质 相似性 递变性 化学性 质相似 (1) 易得到电子，表现出强氧化性 (2)化合物中通常显-1价 最外层电子数相同 核电荷数增大 电子层数增大 原子半径增大 原子核对最外层电子的吸引力减小 得电子能力减弱 氧化性减弱 元素名称 与水反应 现象 化学方程式 氟 氯 溴 碘 2F2 ＋ 2H2O === 4HF ＋ O2 （爆炸） 反应剧烈，易爆炸，产生无色无味气体 X2 ＋ H2O HX＋ HXO 反应逐渐变缓慢 元素名称 与H2反应 现象 反应条件 气态氢化物稳定性 化学方程式 氟 氯 溴 碘 H2+X2 → 2HX 一定条件 在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 同浓度卤化氢水溶液酸性递变性？ 元素名称 与碱反应 化学方程式 氟 X2+ 2NaOH === NaX+ NaXO+H2O （F除外） 氯 溴 碘 元素名称 与金属单质反应 化学方程式 氟 氯 溴 碘 3X2 + 2Fe === 2FeX3 △ （X=F、Cl、Br 但≠I 除外） △ I2 + Fe === FeI2 实验操作 实验现象 离子反应方程式 结论 振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 振荡静置后，溶液由无色变为褐色 振荡静置后，溶液由无色变为褐色 Cl2＋ 2I－ === 2Cl－＋I2 Cl2＋2Br－ === 2Cl－＋Br2 Br2+2I－ === 2Br－＋I2 Cl2＞Br2 Cl2＞I2 Br2＞I2 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 元素非金属性强弱的探究： 相似性 递变性 均能与水、H2、碱、金属单质反应 均作氧化剂 反应类型相似 反应越来越不剧烈 与氢气化合的难易程度 越来越难 氧化性逐渐减弱 生成的气态氢化物 越来越不稳定 卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g·cm－3 113.5 184.4 都是有色单质 熔、沸点较低 相似性 单质密度逐渐增大 从上到下，熔、沸点逐渐升高 单质颜色逐渐加深，状态由气态到液态到固态 递变性 氯易液化、溴易挥发、碘易升华，遇淀粉变蓝。 特殊性: 二.卤离子的检验 (1)AgNO3溶液——沉淀法 色沉淀，则有Cl－ 色沉淀，则有Br－ 色沉淀，则有I－ 白 浅黄 黄 (2)置换——萃取法 有机层呈 红棕色或橙红色，表明有______ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有___ Br－ I－ (3)氧化——淀粉法检验I－ 色溶液，表明有I－ 蓝 概念辨析 1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 3.加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2(　　) × √ × × × √ × 三.海水提氯 Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 惰性电极 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 + - 两室电解池 2NaCl＋2H2O === 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解 四.海水提溴 步骤②⑤的目的？ 步骤②、④、⑤的离子方程式？ 五.海带提碘 灼烧使用的主要实验仪器有？ 萃取使用的主要实验仪器有？ 蒸馏使用的主要实验仪器有？ 概念辨析 1.海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素(　　) 2.海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解(　　) 3.在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－(　　) × × √ 七.卤素在平衡中