第13讲 氯及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件

第13讲 氯及其化合物 诊断性评价 (2022·广东，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 √ 一.氯气单质 氯原子的结构 原子结构示意图，核外电子排布式，元素周期表位置，元素分区？ 氯气的物理性质 黄绿色气体、易液化等 氯气的化学性质 与变价金属反应 与非金属单质（H2）反应,与P反应生成的PCl3与PCl5两种结构的差异 与还原性物质（I-、Fe2+、SO2）【SO2与X21:1通入品红溶液,现象？】 与有机物反应 氯气的化学性质(歧化反应) 与水（氯水） 新制氯水的成分: 分子 ： Cl2 H2O HClO 离子 ： Cl— H+ ClO— OH — 久置氯水的成分： 分子 ： H2O 离子 ： Cl— H+ OH — 三分四离 一分三离 与NaOH溶液 与Ca(OH)2溶液 漂白粉失效 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3  + 2HClO 氯气的制备 不需加热 Ca(ClO)2与浓盐酸： KClO3与浓盐酸： KMnO4与浓盐酸： 化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 离子方程式： MnO2 + 4H+ +2Cl-==Mn2++2H2O +Cl2 ↑ 1.发生装置：固液加热（MnO2与浓HCl） 固液常温（KMnO4与浓HCl） 2.除杂装置：饱和食盐水的作用？ 浓硫酸的作用？ 3.收集装置：收集方法？ 【向上排空气、排饱和食盐水】 验满方法？ 4.吸收装置：为什么用NaOH(aq)不用Ca(OH)2(aq)? Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 惰性电极 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 + - 阳离子交换膜的作用是什么？ 能否换成阴离子交换膜？ 两室电解池 2NaCl＋2H2O === 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解 概念辨析 5.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2(　　) 6.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　) 7.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2(　　) 8.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　) × × × × 1.标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA(　　) 2.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果(　　) 4.若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　) × × × × 二.次氯酸 次氯酸盐 物质分类视角 氧化还原视角 属于酸，且为一元弱酸，具有酸性； 可与碱、碱性氧化物等物质反应。 Cl的价态为+1价，具有较强的氧化性； 可与还原性物质反应，用于漂白、杀菌、消毒。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3  + 2HClO 不稳定性，自身发生氧化还原反应。 2HClO == 2HCl+O2↑ 光照 氧气传感器 pH传感器 光照时，氯水中O2、pH、Cl-浓度的变化 概念辨析 1.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　) 2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　　) 3.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　　) 4.用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　　) √ × × √ 三.含氯物质转化 次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸化学式？ 二氧化氯碱性条件下发生歧化反应而失效？ 消毒效率 以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是？ 有效氯含量 每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO2的有效氯含量？ 四.含氯的其他化合物 HCl 盐类水解时的保护气 SOCl2 结构式？与水反应的产物？ AlCl3 FeCl3 MgCl2 NaCl TiCl4 水解制备TiO2 NH4Cl 离子化合物 氯离子的检验 硝酸酸化的硝酸银溶液 终结性评价 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)(　　) (2)“洁厕灵”(主