第11讲 铝镁及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件

第11讲 铝、镁及其化合物 诊断性评价 (2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 √ 一.铝单质 铝的物理性质（延展性） 铝的化学性质 两性 与酸反应 与非氧化性酸 与氧化性酸 与碱反应（下水道疏通） 与氧气（致密氧化膜） 铝热反应 铝的制备（电解熔融氧化铝） 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化；加热条件均能反应 二.氧化铝 氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 两性 与酸反应 与碱反应 Al2O3＋ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 三.氢氧化铝 可作为胶体 两性 与酸反应 与碱反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3 氢氧化铝只能溶于强碱，不溶于弱碱 氢氧化铝的制备? 灼烧分解？ 四.含有铝离子的盐 水解呈酸性，产生的胶体可以净水 离子共存 铝离子与碳酸氢根离子、碳酸根离子、偏铝酸根离子、硫离子不能大量共存 蒸干问题 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电 氯化铝可作为有机反应的催化剂（傅克烷基化、傅克酰基化） 五.偏铝酸盐 离子共存 与H+不能大量共存 与铝离子不能大量共存，发生相互促进的水解反应 强酸制弱酸 六.铝的其他盐 AlN在90℃水解产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 请写出对应的方程式 绘制铝及其化合物的转化关系图 Al Al2O3 Al3+ Al(OH)3 AlO2- ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ 七.镁单质 镁在氮气中燃烧？与CO2反应？ 海水提镁？ 铝热剂需要用镁条引燃 八.镁的其他化合物 镁元素是叶绿素的重要组成元素 Mg3N2水解的产物 格氏试剂（R-MgBr） 终结性评价 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)(　　) (2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)(　　) (3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 (2022·浙江6月选考，11B)(　　) (4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜 (2022·广东，6D)(　　) (5)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原 (2022·广东，12B)(　　) (6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失 (2022·海南，6A)(　　) √ × √ √ √ × 2.(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 √ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 4Al＋3O22Al2O3 2OH－===2AlO＋H2O ＋OH－===AlO＋2H2O Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑ $$