第10讲 铁盐与亚铁盐-2024年高考化学一轮复习课件

第10讲 铁盐与亚铁盐 诊断性评价 (2019·浙江4月选考，24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 A.KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强 √ 一.铁盐与亚铁盐的性质   亚铁盐(Fe2＋) 铁盐(Fe3＋) 水溶液 颜色 浅绿色(溶液) 黄色(溶液) 氧化性与还原性 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、HNO3氧化 一般表现为氧化性，如能溶解铜 水解性 水解呈酸性 极易水解，只存在于酸性较强的溶液中 物质分类视角 氧化还原视角 Fe3+ + 3OH === Fe(OH)3 Fe2 + 2OH === Fe(OH)2 2Fe3++Fe === 3Fe2+ 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl- 2Fe3++Cu === 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3++2I- === 2Fe2+ + I2 Fe2 Fe3 A B A:氧化剂 A可以是H2O2、KMnO4、O2等物质 B:还原剂 B可以是金属单质、I-、H2S等物质 含Fe2、Fe3的分离除杂方法 Fe3（Fe2） Fe2（Fe3） 单质 氧化物 盐 碱 Fe FeO Fe2O3 铁盐 亚铁盐 Fe(OH)2 物质类别 0 +2 元素价态 +3 Fe(OH)3 Fe3O4 ①Fe+O2→Fe2O3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱ ②Al+Fe2O3→Fe+Al2O3 ③Fe+H2O→Fe3O4+H2 ④CO+Fe3O4→Fe+CO2 ⑤Fe+HCl→FeCl2+H2 ⑥Zn+FeCl2→Fe+ZnCl2 ⑦Fe+Cl2→FeCl3 ⑧Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O ⑨FeO+HCl→FeCl2+H2O ⑩Fe3O4+HCl→FeCl2+FeCl3+H2O ⑪Fe3++Fe→Fe2+ ⑫Fe2++Cl2 →Fe3++Cl- ⑬Fe3+ + OH→Fe(OH)3 ⑭Fe(OH)3+HCl→FeCl3+H2O ⑮Fe2+ + OH→Fe(OH)2 ⑯Fe(OH)2+HCl→FeCl2+H2O ⑰Fe(OH)2+H2O+O2→Fe(OH)3 ⑱Fe(OH)3→Fe2O3+H2O 二.铁盐与亚铁盐的鉴别 (1) K＋＋Fe2＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ 溶液变红 灰绿色 红褐色 (2) 溶液变红 红褐色沉淀 显紫色 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 混合溶液 溶液变红色，说明含有 。 混合溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有 。 Fe3＋ Fe2＋ 概念辨析 1.氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　) 2.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、 (　　) 3.酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (　　) 4.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　) 5.用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　) × × √ × × 三.铁盐与亚铁盐的应用 FeCl2溶液与FeCl3溶液配制过程中的区别？？？ Fe3+完全沉淀时的最小pH？已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=10-38 工艺流程除杂过程通常是将哪个离子转化为哪个离子？ Fe3+与I-的反应是可逆反应 FeCl3是离子化合物还是共价化合物？是电解质还是非电解质？ Fe2+与H2O2反应原理？ Fe3+与H2O2反应原理？ 四、其他铁盐的应用 K2FeO4:高铁酸钾 暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。 净水原理：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH [NH4Fe(SO4)2·12H2O]:铁铵矾 无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 水解问题的考查 不同溶液中同一粒子浓度大小比较 在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2 铵根离子浓度由大到小的顺序 ⑥>④>⑤>③>①>② 两份抑制>两份正常>两份促进>一份抑制>一份正常>一份促