第7讲 钠及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件

第7讲 钠及其化合物 诊断性评价 (2014·上海，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A.2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2 B.2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2 C.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2 D.3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O √ 一.钠单质 钠属于金属单质（氢前金属）可与酸、氧气、盐溶液反应 物质分类视角 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 银白 柔软 小 小 大 与酸 与氧气 与盐 与熔融盐发生置换反应 与盐溶液 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti 2Na＋2H2O＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 钠具有还原性，可与氧化性物质反应 （如“氧气”、“氯气”、“水”等） 氧化还原视角 与氧气 同前 与氯气 与水 与醇 与酚 与羧酸 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (现象：浮、熔、游、响、红) 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 2Na＋2C6H5OH―→2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑ Na与有机物反应的相同点：比例 Na与有机物反应的不同点：速率 速率一般规律：酸＞酚＞水＞醇 (现象：沉在底部) 钠如何制取？ 电解熔融氯化钠与电解氯化钠溶液的区别？ 钠如何保存？ 密封保存，通常保存在煤油或者石蜡油中 实验室对于没有用完的钠应该如何处理？ 钠着火时应该如何处理？可否使用泡沫灭火器？ 钠的焰色试验呈现什么颜色? 二.钠的氧化物 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 氧元素价态 阴阳离子个数比 电子式 是否为碱性氧化物 与水反应 与氧气反应 与CO2反应 与酸反应 用途 Na2O2的强氧化性 预测反应原理与现象 Na2O2与SO2反应方程式？ 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，现象？ 向品红溶液中加入Na2O2粉末，现象？ 褪色原理1——氧化褪色【无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键】 过氧乙酸的结构式如何书写？ 五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目？ 三.钠盐 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名、颜色、状态 溶解性 酸碱性 热稳定性 与HCl反应 与NaOH反应 与Ca(OH)2反应 与铝盐反应 与氯化钙反应 用途 H+/CO2 H+/加热 OH- OH-/加热 2OH- 2H+ 选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3] 充分灼烧至恒重 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3] 通入足量CO2 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3] 滴加适量NaOH 溶液 【1791】路布兰制碱法： ①2NaCl+H₂SO₄==Na₂SO₄+2HCl↑ （条件：加热） ②Na₂SO₄+4C==Na₂S+4CO↑ （条件：高温） ③Na₂S+CaCO₃==Na₂CO₃+CaS 【1861】索尔维制碱法： ①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃+NH₄Cl ②CaCO₃==CaO+CO₂↑（条件：高温）CaO+H₂O==Ca(OH)₂ 2NH₄Cl+Ca(OH)₂==2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O ③2NaHCO₃==Na₂CO₃+CO₂↑ +H₂O（条件：高温） 硫酸对设备腐蚀严重 产生有毒气体 产生硫化物等废弃物 反应条件较高 步骤多 CaCl₂未利用 反应条件较高 【1861】侯氏制碱法： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先向水中通NH3，再通入CO2） ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO₃↓(溶解度小，因此析出） ③2NaHCO₃=Na2CO₃+CO2↑ +H2O（条件：高温） 反应步骤少 NaCl已利用 反应条件较低 氯化铵可用作氮肥 ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO₃↓ 合：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO₃↓ ③2NaHCO₃=Na2CO₃+CO2↑ +H2O 高