第6讲 物质的量-2024年高考化学一轮复习课件

第6讲 物质的量 诊断性评价 (2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA B.1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA √ 一.重要计算公式回顾 pV=nRT pM=ρRT c=1000ρw/M 计算公式的运用需要注意哪些条件？ 适用于任何微观粒子 适用于STP下的气体分子 已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为_____，可能是______气体。 64 SO2 标况下，常见非气态物质：如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等 pV=nRT pM=ρRT 相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。 11:7 11:7 7:11 11:14 相同条件下，某气体分子的相对密度是氢气的14倍，该气体可能是？ c=1000ρw/M 1.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) 2.从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1(　　) 3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 4.0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) × × × √ × 二.常见陷阱 适用条件陷阱 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　　) (4)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　) × × × × 隐含条件陷阱 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含铵根离子数目为0.3NA(　　) (2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　) (3)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　) (4)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) 可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化 × × × × 缺失条件陷阱 (1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) (2) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　) (3)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) 溶液体积、溶剂方面设陷 × × × 组成结构陷阱 (1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (3)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　) (5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　) (6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　) (7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　) (8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　) (9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　) × × √ × × √ × √ √ T3-极限法 T4-最简式法 氧化还原陷阱 (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( ) (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( ) (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) × × √ 三.经典实验（一定物质的量浓度溶液的配制） 容量瓶的规格？ 容量瓶的检漏？ 配置过程及操作？ 误差分析？ 计算 溶解 洗涤 移液 定容 摇匀 振荡 装瓶 称量 操作 nB V cB 转液前容量瓶有少量水 砝码、药品放反 称