第4讲 氧化还原反应的概念和规律-2024年高考化学一轮复习课件

第4讲 氧化还原反应的概念和规律 诊断性评价 (2020·山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 √ 一.氧化还原反应的相关概念 1.宏观表现 化合价升降 2.微观本质 电子转移（得失或偏移） 3.四大概念 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 还原剂 氧化剂 ＋ 氧化产物 还原产物 ＋ 化合价升高 失电子 （电子偏离） 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 自身作为还原剂 化合价降低 得电子 （电子偏向） 被还原 发生还原反应 得到还原产物 自身作为氧化剂 还原性 氧化性 同时发生，同时存在，对立统一 升失氧还，降得还氧 4.双线桥 5.单线桥 6.常见氧化还原电对 氧化剂 Cl2 浓硫酸 稀硝酸 浓硝酸 酸性KMnO4 Fe3+ Cr2O72- 还原产物 还原剂 Zn H2 CO Fe2+ H2S I- 乙醇 乙醛 氧化产物 7.氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 NaOH + HCl == NaCl + H2O Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ CaO+ H2O == Ca(OH)2 2CO + O2 == 2CO2 点燃 2H2O == O2↑ + 2H2↑ 通电 CaCO3== CaO + CO2↑ 高温 概念辨析 1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂(　　) 2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　) 3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(　　) 4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂(　　) 5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) √ × √ × × 二.氧化还原反应的相关规律 1.价态律【化合价变化不交叉】 最高价只具有氧化性、最低价只具有还原性、中间价态兼具有 还原产物 物质 Fe2+ SO32- H2O2 S2O32- NO2 C2O42- 氧化产物 高中阶段常见的歧化反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ Cl2＋H2O ⇋HCl＋HClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3S＋6NaOH(热)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O Cannizzaro反应——有机中的歧化反应 无α活泼氢的醛在强碱作用下发生分子间氧化还原反应，生成一分子羧酸和一分子醇的有机歧化反应 请写出苯甲醛的歧化产物 高中阶段常见的归中反应 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 SO2+2H2S == 2H2O+3S↓ 含氮物质的工业无害化处理 8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O 你能书写出NH3与NO反应的化学方程式吗？ 概念辨析 1.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(　　) 2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　　) 3.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　) 4.向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(　　) 5.1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA(　　) 6.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体(　　) × × √ √ × × 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是__________________。 G、Y、Q、Z、X 2.强弱律 还原性：还原剂﹥ 还原产物 氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物 （1）依据化学方程式判断 氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 (1)制备K2FeO4的反应为3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2_____(填“>”或“<”) FeO42-。 > (2)K2FeO4的性质探究：用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液，滴加盐酸，有Cl2产生。 该实