第3讲 离子共存、推断 检验-2024年高考化学一轮复习课件

第3讲 离子共存、离子检验与推断 诊断性评价 (2022·广东，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和 SO42-，所用试剂包括BaCl2以及 A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.K2CO3、HNO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、HNO3 √ 一.离子共存 1.离子不能共存的情况有哪些？ 因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 注意：碳酸盐沉淀、硫酸盐沉淀、卤化银沉淀、氢氧化物沉淀、 S2-与金属离子的反应；H+与AlO2-；Mg2＋和 SO42-（可共存） 因生成气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子( 、S2－、HS－等) OH－ 、HS－等 因生成弱电解质不能大量共存 注意：H+与Ac-；H+与CO32-；H+与AlO2-；H+与ClO-等等 因发生氧化还原反应不能大量共存   S2－ SO32- I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO4- ____ ____ ____ ____ ____ ____ ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ ____(酸性) NO3- ____ ____ ____ ____ — — Fe3＋ ____ ____ ____ ____ ____ ____ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × × × 因发生互相促进的水解反应不能大量共存 注意：Al3+与HCO3-（泡沫灭火器）、CO32-、AlO2-、S2- 因发生络合反应不能大量共存 注意：三价铁与KSCN溶液、三价铁与苯酚溶液、SO2与品红溶液 判断离子共存的常见条件 注意1：酸碱性的判断 加入铝粉有氢气产生的溶液中、由水电离出的c水(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液、c(H＋)∶c(OH-)＝102的溶液······ 注意2：溶液“无色”和“澄清透明”的判断 有色也可以澄清透明 有色溶液含有的离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、CrO42-、MnO4-······ 注意3：看清楚是“可能共存”还是“一定共存” (2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是   粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 √ 二.离子检验 检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 常见阳离子的检验： ①生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ K3[Fe(CN)6] 溶液可以用来检验亚铁离子，产生蓝色沉淀 ②生成气体：NH4+ 与碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③显现特殊颜色：H+、Na+、K+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 指示剂、焰色试验、KSCN溶液 常见阴离子的检验： ①生成沉淀： 卤离子检验：卤化银沉淀颜色AgCl（白）、AgBr（淡黄）、AgI（黄） （稀硝酸和AgNO3溶液） 酸根离子检验：硫酸根离子（稀盐酸和BaCl2溶液） 碳酸根离子（稀盐酸和CaCl2溶液） ②生成气体：HCO3-、CO32- （稀盐酸和澄清石灰水） HSO3-、SO32-（稀硫酸和品红溶液） ③显现特殊颜色： ① ② Br－ I－ 有机层(下层) 橙红色，表明有_____ 紫红色，表明有___ ③I－ 溶液变 ，表明有____ 红 蓝 Br－ I－ 蓝 I－ 三.离子推断的原则 肯定性原则（依据实验现象判定） 互斥性原则（依据离子共存判断） 电中性原则（依据电荷守恒判断） 进出性原则（依据干扰情况判断） 概念辨析 1.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 (　　) 2.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在 (　　) 3.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 (　　) 4.某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) 5.无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－ (　　) 6