02 原子及微粒结构示意图-【一战成名新中考】2024安徽中考化学·基础夯实练

基础夯实练·安徽化学 核 心 一 化 学 用 语 ②物质发生化学变化时，构成物质的微粒本身发生变化，如图２水通电分解。 小实验 分子运动现象的探究（２０２０．１２ＡＤ；２０１８．９Ａ） （１）实验装置及过程 　 （２）实验现象及分析 ①Ⅱ中烧杯内溶液呈无色，Ⅲ中试管内溶液呈　红色　； ②Ⅳ中烧杯Ｂ内溶液呈　无色　，烧杯Ａ内溶液呈　红色　； 分析：烧杯Ｂ中浓氨水有挥发性，氨气分子运动到烧杯Ａ中与水反应生成氨水，氨水显碱性，能 使无色酚酞溶液变红。 （３）实验结论：　分子在不断地运动　。 （４）实验拓展：若利用上述实验装置，仅改变指示剂和对应药品，还可能用于探究分子运动现象 的试剂组合是　浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石蕊溶液）　（写一组即可）。 命题点２　原子及微粒结构示意图 （高频：１０年９考，仅２０１９年未考） 一、原子结构示意图 １．原子的结构（２０１７．６Ａ） （１）原子 原子核（带　正　电荷） 质子（带　正　电荷，每个质子带一个单位　正　电荷） 中子（不带电{ ） 　核外电子　（带　负　电荷，每个电子带一个单位　负　电荷 { ） （２）在原子中：核电荷数＝　质子数　＝　核外电子数　。 （３）原子不显电性。原因是原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的　数量相等　，电 性　相反　。 ２．原子结构示意图的表示及画法 （１）表示的意义（以钠原子为例） 规律总结 每个电子层上最多容纳的电子数：第一层不超过　２　个，第二层不超过　８　个， 最外层不超过　８　个，只有一层时不超过　２　个。 ３ 基础夯实练·安徽化学 核 心 一 化 学 用 语 （２）画法口诀：画圆圈，标核电，弧线成扇面，数字一条线。 ３．最外层电子数与元素化学性质的关系 元素种类 原子最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 ８个（氦为２个） 化学性质相对稳定，不易得失电子 金属元素 一般少于４个 化学性质不稳定，易　失去　电子 非金属元素 一般多于４个 化学性质不稳定，易　得到　电子 【特别提醒】最外层电子数相等的原子，化学性质相似（Ｈ、Ｈｅ、Ｂ除外），如Ｏ和Ｓ 二、离子 １．概念：带电的　原子　或　原子团　。 ２．分类 （１）阳离子：带　正　电荷的原子或原子团，如Ｎａ＋、ＮＨ＋４ 等。 （２）阴离子：带　负　电荷的原子或原子团，如Ｃｌ－、ＳＯ２－４ 等。 ３．离子的形成：阳离子← 失去电子 原子 → 得到电子 阴离子 ４．表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示　离子的电性　，用数字表示离子所带的 　电荷数　；　数字　在前，　正、负号　在后，当数字为１时，省略不写，如Ｎａ＋。 ５．意义：表示离子的个数、种类及所带电荷，如： 三、微粒结构示意图的应用 １．确定该粒子是什么原子（或元素）：根据质子数＝原子序数＝ａ，可确定原子种类（或元素种类）。 ２．判断粒子的种类 （１）当ａ　＞　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）２＋８＋ｘ，表示该粒子是阳离子； （２）当ａ　＝　２＋８＋ｘ，表示该粒子是原子； （３）当ａ　＜　２＋８＋ｘ，表示该粒子是阴离子。 命题点３　元素和元素周期表 （高频：１０年１０考） 一、元素（高频：１０年１０考） １．概念：元素是　质子数　（即　核电荷数　）相同的一类　原子　的总称。即不同种元素之 间最本质的区别是　质子数不同　。 ２．元素的分类 元素 金属元素：“钅”字旁（汞除外） 非金属元素：固态非金属：“”字旁；液态非金属：“氵”字旁；气态非金属：“气”字头 稀有气体元素：如氦（Ｈｅ）、氖（Ｎｅ）、氩（Ａｒ） { 等 ４ 参考答案·安徽化学 １３．（１）解：反应生成ＣＯ２的质量为１６０．０ｇ＋１５．０ｇ－１７０．６ｇ ＝４．４ｇ， 设１５．０ｇ鸡蛋壳中ＣａＣＯ３的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ４．４ｇ １００ ４４＝ ｘ ４．４ｇ　ｘ＝１０．０ｇ 则该鸡蛋壳中 ＣａＣＯ３的质量分数约为 １０．０ｇ １５．０ｇ×１００％≈ ６６．７％ 答：鸡蛋壳中ＣａＣＯ３的质量分数约为６６．７％。 （２）        剩余固体中可能有部分碳酸钙未反应 基础夯实练 核心一　化学用语 命题点１　构成物质的微粒及微粒的性质 一、化学性质　化学变化　原子　原子团　可以　不可　小 　运动　间隔 二、质量　体积　不停地运动　间隔　大　小　相同　不同 【小实验】（２）①红色　②无色　红色　（３）分子在不断地运 动　（４）浓盐酸和紫色石蕊溶液（或浓氨水和紫色石蕊溶液） 命题点２　原子及微粒结构示意图 一、１．（１）正　正　正　核外电子　负　负　（２）质子数　核 外电子数　（３）数量相等　相反 ２．（１）原子核　电子层　原子核带正电　各电子层上的电子 数　质子数　最外层电