精品解析：广东省佛山市顺德区第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

顺德一中2023学年度第一学期期中考试高二化学试题 说明： 1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分，第Ⅱ部分为非选择题，56分，全卷满分100分，共8页；考试时长75分钟。 2.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作答，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题共16小题，共44分。1~10，每小题2分，共20分；11~16，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2>2Q3 2. 向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： i. ii. 下列分析不正确的是 A. 、 B. C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 3. 一定质量的锌和足量的0.5mol/L的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量可采用的方法是 A. 加入适量浓度为0.5mol/L的硫酸 B. 加入几滴溶液 C. 加入几滴溶液 D. 加入少量溶液 4. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 在稀溶液中：，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C. 每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成 D. XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍 6. 研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 下列实验装置，不能完成相应实验的是 A. 用甲装置测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B. 用乙装置验证：KCl浓度增大，导致反应的平衡逆向移动 C. 用丙装置测定锌与稀硫酸反应速率 D. 用丁装置测定某NaOH溶液的浓度 8. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ，下列有关说法正确的是 A. 增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 9. 一定温度下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 10. 活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤 C. 该历程中最大正反应的活化能 D. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： 11. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1 C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 D. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 12. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A