2.1.2原子核外电子的排布（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第二册）

第一节 原子核外电子的运动 课时2 原子核外电子的排布 第二章 原子结构与元素性质 授课人： 1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明1～36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 学习目标 一、原子核外电子的排布原理 原子轨道 电子自旋 原子核外电子运动状态的描述 电子层 科学家经过研究发现，电子是按顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规律称为构造原理。 洪特规则 一、原子核外电子的排布原理 原子核外电子的运动（也称原子核外电子的排布）遵循构造原理的三大内容 能量最低原理 泡利不相容原理 一、原子核外电子的排布原理 一、原子核外电子的排布原理 1、能量最低原理 原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，从而满足能量最低原理。 能量升高 能量升高 构造原理中的能级顺序，其实质是各能级能量由低到高的顺序。 绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。 7 6 5 4 3 2 1 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 核外电子填充顺序图 1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s---4f---5d---6p---7s---5f—6d 一、原子核外电子的排布原理 一、原子核外电子的排布原理 鲍林近似能级图 一、原子核外电子的排布原理 2 1 电子所排的轨道顺序： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 各轨道的能量高低顺序：ns<(n-2)f<(n-1)d<np 存在着能级交错 能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反而低于电子层数较少的某些轨道能量的现象。从第4电子层开始出现此现象。 如：E4s<E3d，E5s<E4d，E6s<E4f<E5d。 一、原子核外电子的排布原理 根据核外电子在能层中的排布规律，画出Ar的原子结构示意图。 核外电子在能级中的排布顺序： 能层 最多电子数 能级 填充电子数 K 2 1s 2 L 8 2s 2 L 8 2p 6 M 18 3s 2 M 18 3p 6 M 18 3d N 32 4s N 32 4p N 32 4d N 32 4f 1s → 2s → 2p → 3s → 3p +18 2 8 8 电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。 在1s、2s能级填满后，电子填入2p能级，直至2p能级填满…… 一、原子核外电子的排布原理 根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。 能层 最多电子数 能级 填充电子数 K 2 1s 2 L 8 2s 2 L 8 2p 6 M 18 3s 2 M 18 3p 6 M 18 3d N 32 4s 1 N 32 4p N 32 4d N 32 4f 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s +19 2 8 8 1 一、原子核外电子的排布原理 电子排布式 是用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。 n s x 电子层序数 能级符号 能级上填充的电子数 表示方法： 例：基态原子电子排布式 1s1  1s22s22p2  H C 一、原子核外电子的排布原理 “三步法”书写电子排布式 构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…… 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。 Na 1s22s22p63s1 Ar 1s22s22p63s23p6 K 1s22s22p63s23p64s1 一、原子核外电子的排布原理 1、在书写电子排布式时，电子层序数小的能级要写在左边，不能按填充顺序写。 2、充入电子时按构造原理，而书写时按电子层次序！ Fe 能级交错 Fe原子序数为26，如何写基态原子电子排布式？ 4s2 3d6 1s2 2s22p6 3s23p6 电子排布式书写注意： 3、如不特别注明，原子的电子排布式和轨道表示式都是表示基态原子的