期末综合练习（四）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（四） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如图所示，图中曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．加入催化剂或者升高温度 B．增大Y的浓度 C．升高温度或者增大体系压强 D．使用催化剂或者增大体系压强 2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) B 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 C 向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl—对该反应起到促进作用 A．A B．B C．C D．D 3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 A．A B．B C．C D．D 4．一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．当石墨烯中的S均转化为S时，电路中转移的电子数达到最大值 B．离子交换膜应为阴离子交换膜 C．充电时，阴极反应可能发生：Mg2+ +MgS2+2e- = 2MgS D．放电时，若电路中转移1 mol电子，则正极质量增加12g 5．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0.1 mol/L 溶液中： B．将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大 C．常温下，1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的物质的量为 mol D．物质的量浓度相同的①溶液②溶液，()：①＞② 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+CaSO4=CaCO3+SO 7．是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团族分子化学式为。的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数，下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．X与Y形成的化合物中，X与Y的原子个数之比一定为2：1 D．的单质与溶液可形成原电池，M的单质作负极 8．下列表述正确的是 A．向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-＋OH-=A2-＋H2O B．常温下水电离的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1溶液中：Cl-、NO、NH、S2-一定能大量共存 C．稀NaOH溶液与稀HCl中和的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O  △H=-57.3 kJ·mol-1 D．NH4HCO3稀溶液与足量NaOH稀溶液反应的离子方程式：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO 9．化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是 A．太阳能电池实现了光能到电能的转化 B．该过程中，水可以循环使用 C．y工作时，转移2mol电子，消耗22.4L氢气 D．y工作时，氢气充入该装置的负极 10．T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应，反应速率可表示为，，其中、为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示： 下列说法错误的是 A．Q与S浓度相等时， B．反应开始至平衡，生成R的均速率为 C．容器内压强不再变化时，可逆反应达到平衡状态 D．a点时， 二、填空题 11．燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）－1，求碳的燃烧热？ 12．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极