精品解析：江西省吉安市井冈山市宁冈中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

宁冈中学2023-2024学年度高二上 期中化学 一．单选题（每小题3分，共42分） 1. 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A 橡胶轮胎中加入防老化剂 B. 燃煤中加入CaO C. 汽车排气管中使用三元催化器 D. 制取时使用催化剂 2. 下列说法正确的是 A. 非自发过程在任何条件下均不能发生 B. 常温下氨气与氯化氢的反应自发反应，可推测反应 △H＜0 C. 常温下吸热反应一定不能自发 D. 氢气与氧气在点燃条件下发生反应是不自发过程 3. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤日照香炉生紫烟；⑥火树银花。 A. ①②④⑥ B. ③⑤ C. ⑤⑥ D. ③ 4. 常压条件下，下列反应方程式中的最大的是 A. B. C. D. 5. 为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量 ⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A. ①②③⑤ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部 6. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ 7. 已知：， ， ， ， 下列说法错误的是 A. ， B. C. D. 8. 已知：i． ii． iii． 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能 431 498 x 463 则x的值为 A. 245.5 B. 242.2 C. 345.5 D. 342.2 9. 下列事实与化学平衡移动有关的是 A. 排饱和食盐水的法发收集氯气 B. KI溶液加氯水振荡后颜色变深 C. 、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D. 使用催化剂有利于加快合成氨反应速率 10. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数下降 11. 最新报道的“人工固氮”反应为：，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是 T/℃ 30 40 50 的平衡浓度 4.8 5.9 6.0 A. 该反应的 B. 常温下该反应的 C. 反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为、，则 D. 在常温常压下，人工固氮比较容易进行 12. 对于工业合成氨反应，以下分析错误的是 A. 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 13. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 D．温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 体积恒定的密闭容器中加入和各，发生反应： ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A. 在A点时，反应恰好达到平衡 B. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 C. C点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为 D. 温度为时，该反应平衡常数 二、填空题（共58分） 15. 已知反应过程的能量变化如图所示： （1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。 （3）请求出反应___________。 （4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。 （5）25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生