精品解析：上海市闵行中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

闵行（文绮）中学2023学年第一学期离三年级 化学（等级）学科期中考试卷 试卷满分100分，考试时间60分钟 说明：注明“双选”的试题，每题有2个正确选项，未注明的均为单选。 可能用到的相对原子质量：H-1，0-16，Na-23，P-31，S-32，Ca-40 1. 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，反应过程如下图示，请据图中信息完成（1）-（3）小题： （1）实验过程如图所示，分析判断______段化学反应速率最快（用曲线上标注的字母表示）。 （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快，其主要原因是______。 （3）为了减缓上述反应速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是______（双选） A. 蒸馏水 B. 几滴硫酸铜溶液 C. 浓盐酸 D. CH3COONa固体 2. 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，完成（1）-(2)小题： （1）该反应的化学方程式：______； （2）如果第4min时，将密闭容器体积压缩为1L，X、Y、Z的物质的量分别为______． 3. 工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。根据题干相关信息完成(1)—(4)小题。 某研究小组利用反应：实现气体的无害化排放。℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO、能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 （1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为___________。该温度下，反应的平衡常数___________。 （2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为℃，根据该反应的特点判断，下列说法正确的是___________。 A. B. C. D. （3）向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的：SO2和O2，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，容器中均发生如下反应： ，一段时间后达到平衡，测得两容器中随时间t(min)的变化关系如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 放出的热量 B. 体系总压强 C. 甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4 D. 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时 （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若使用的Na2CO3溶液的浓度为mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液混合前的最小浓度为___________。 4. 下列反应中，属于放热反应的是 A. 与NH4Cl混合搅拌 B. 高温煅烧石灰石 C. 铝与盐酸反应 D. 炭与水蒸气高温下反应 5. 已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______。 6. 已知白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：；；；。1mol白磷转化为红磷时______(释放、吸收)______kJ的热量。 7. 红磷P（s）和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的表示生成1mol产物的数据）。请根据下图信息，完成(1)-(3)小题。 （1）PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式为______，已知该反应的为170J⋅mol-1，K-1，则该反应自发的温度范围为T______（保留1位小数）。 （2）P（s）和Cl2(g)分两步反应生成的______，一步反应生成的______（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______。 8. 已知相同条件下，反应 ，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是______。(双选) A. 单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 B. 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 C. 该反应的活化能大小顺序是： D. 增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 9.