第1讲 3.1 硫及其重要化合物-2023-2024学年寒假班高一化学教材知识点精讲练（沪科版）

第一讲 硫及其重要化合物 知识梳理 · 考点一、硫及其化合物图谱 （一）硫 1、 硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫磺。 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 硫 不溶于 水， 微溶于酒精， 易溶于 CS2 2、硫的化学性质 （1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态） Na+S→Na2S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S Al2S3 （制取的唯一途径） Fe+S FeS（黑色） Cu + S Cu2S（黑色） Hg + S → HgS（黑色） 思考：通过哪些实验可以证明Cl元素的非金属性比S元素强？ 相同浓度的高氯酸酸性比硫酸酸性强，等等。 （2）与非金属的反应 ① 硫与氢气反应： ② 硫与氧气反应： S + O2 → SO2 （3）与化合物反应: S+6HNO3（浓） H2SO4 + 6 NO2 ↑+2H2O S+2H2SO4（浓） 3 SO2↑+ 2H2O 3S+6NaOH 2K2S + K2SO3 +3H2O 3、硫单质的用途：制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药、硫磺温泉、硫磺杀虫剂等。 【特别提醒】：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时呈乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。 1．不能由两种单质直接化合制得的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，A正确； B．S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS，B错误； C．常温下，Hg可以和硫粉反应生成HgS，C正确； D．氢气和硫单质在高温条件下反应生成H2S，D正确； 答案选B。 · 考点二、硫化氢 1、硫化氢的物理性质 无 色 臭鸡蛋 气味气体，密度 比空气大 ，有毒。能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性，1升水中大约能溶解2.6升的硫化氢。 吸入0. 1﹪的硫化氢,就会使人感到头疼,吸入大量硫化氢使人昏迷。动植物腐败产生硫化氢。 在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。 2、 硫化氢的化学性质 （1）H2S在空气中的燃烧→可燃性 A：纯的H2S气体在空气中点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的洁净小烧杯， 现象：发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。 写出反应方程式： 2H2S + O2 → 2S + 2H2O B：H2S在充足的O2中燃烧， 现象：会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。 写出反应方程式： 2H2S + 3O2 → 2SO2 +2 H2O （2）H2S的还原性 2H2S + SO2 → 3S↓+ 2H2O H2S + H2SO4 （浓）→ S↓ + SO2 ↑+ 2H2O (H2S气体不能用浓硫酸进行干燥) （3）较高温度时，硫化氢不稳定，发生分解→不稳定性 H2S—△→H2＋S · 考点三 二氧化硫 1、物理性质 无 色， 有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大。 易溶于水，在通常情况下，1体积水可溶解 40 体积的二氧化硫。溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解。 2、化学性质 （1）酸性氧化物 A:与水反应 SO2 + H2O = H2SO3 B:跟碱反应 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O （2）氧化性 SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O 现象：有淡黄色固体和水珠。 （3） 还原性 催化氧化 2SO2 + O2 2SO3 使卤水褪色 SO2 + X2 + 2H2O =H2SO4 + 2HX (X—Cl、Br、I) 使酸性KMnO4褪色： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O=K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （4）漂白性：使品红褪色。 3 、制法 工业制法： S+ O2 =SO2 4FeS2 + 11O2